Навряд чи знайдеться випускний іспит складніше, ніж ОГЕ або ЄДІ з хімії. Цей предмет доводиться здавати майбутнім біологів, хіміків, медиків, інженерів і будівельників. Сьогодні ми поговоримо про те, що необхідно знати для того, щоб отримати високі бали, і якими посібниками користуватися найкраще.
Книги та посібники для підготовки
Експерти ЄДІ і ОГЕ рекомендують при підготовці спиратися на підручники профільного рівня. Матеріалу стандартного базового підручника для успішної здачі іспиту недостатньо. Практика показує, що школярі, які проходили профільний курс хімії, відчувають себе під час іспиту досить впевнено. Таких підручників написано кілька, але за змістом і подачі вони приблизно однакові.
Рекомендуємо обзавестися збіркою типових екзаменаційних завдань - офіційне видання ФІПІ (з голограмою) і парою книжок інших авторів. У них детально розбираються завдання, показуються способи їх вирішення, даються алгоритми і відповіді для самоконтролю. Чим більше варіантів ви прорешать, тим більше ваші шанси вдало скласти іспит.
Повторення - мати навчання
Це важлива складова якісної підготовки. Хімія - складна наука про речовину, не знаючи елементарних тим початкового курсу, Ви не зрозумієте складніші. Звичайно, на повторення всієї програми може не вистачити часу, тому краще приділити більше уваги саме тих питань, які викликають найбільшу труднощі.
На думку викладачів центру «Мерлін», школярі частіше допускають помилки в завданнях, пов'язаних з темами:
- механізми утворення молекулярних зв'язків;
- воднева зв'язок;
- закономірності протікання хімічних реакцій;
- фізико-хімічні властивості розчинів, електролітична дисоціація, реакції в розчинах електролітів;
- вплив розведення розчину на ступінь дисоціації (закон розведення Оствальда);
- гідроліз солей;
- атмосферні сполуки;
- основні класи сполук;
- промислове виробництво і сферу застосування.
Виявити прогалини допоможуть ті ж типові екзаменаційні завдання і тести. Не виходить? Зверніться по допомогу до вчителя хімії або запишіться на підготовчі курси.
ставте досліди
Хімія - це наука, побудована на реальних експериментах з речовинами. Краще зрозуміти ту чи іншу тему допоможуть досліди. Для цього необов'язково купувати набір реактивів і лабораторні приналежності. В Інтернеті багато цікавих, добре знятих відео, присвяченим хімічним реакціям. Не полінуйтеся знайти їх і подивитися.
На іспиті будьте уважні!
Більшість помилок допускається хлопцями саме через неуважність. Привчайте себе не пропускати жодного слова, читаючи завдання, звертати увагу на формулювання і то, скільки відповідей повинно бути.
- Читайте питання до кінця, вдумайтеся в його зміст. У формулюванні часто ховається невелика підказка.
- Починайте з легких питань, де ви не сумніваєтеся в правильності відповідей, потім переходите до більш складних завдань, де потрібно подумати.
- Якщо якесь питання занадто важкий, пропустіть його, не втрачайте часу, пізніше ви зможете повернутися до нього.
- Завдання один з одним не пов'язані, тому зосередьтеся тільки на те, що виконуєте в даний момент.
- При скруті спробуйте спочатку виключити явно неправильні відповіді. Простіше вибрати варіант з двох-трьох, що залишилися, ніж плутатися в п'яти-шести відповідях.
- Обов'язково залиште час для перевірки роботи, щоб ви встигли швидко переглянути завдання і виправити допущені помилки. Недописаний слово або цифра можуть коштувати вам бали.
Хімія - важкий предмет, і готуватися до іспиту найкраще під керівництвом досвідченого викладача, на те, що ви впораєтеся з такою відповідальною завданням, розраховувати не рекомендується. Тільки вчитель може вказати вам на «непомітні» помилки і допомогти заповнити прогалини, пояснити складний матеріал простою, доступною мовою.
Для школярів, які планують в майбутньому освоїти професію, пов'язану хімією, ОГЕ з цього предмету дуже важливий. Якщо ви хочете отримати на випробуваннях кращу оцінку, почніть підготовку негайно. Краще кількість балів при виконанні роботи - 34. Показники даного іспиту можуть використовуватися при направленні в профільні класи середньої школи. При цьому мінімальна межа показника за балами в цьому випадку - 23.
З чого складаються варіанти
ОГЕ з хімії, як і в попередні роки, включає теорію і практику. За допомогою теоретичних завдань перевіряють, як юнаки і дівчата знають основні формули і визначення органічної і неорганічної хімії і вміють їх застосовувати на практиці. Друга частина відповідно направлена \u200b\u200bна перевірку здібностей школярів проводити реакції окислювально-відновного і іонно-обмінного типу, мати уявлення про молярних масах і обсягах речовин.
Чому необхідно проходити тестування
ОГЕ 2020 по хімії вимагає серйозної підготовки, так як предмет досить складний. Багато вже забули теорію, може бути, погано її зрозуміли, а без неї неможливо правильно вирішити практичну частину завдання.
Варто виділити час на тренування зараз, щоб в майбутньому показати гідний результат. Сьогодні школярі мають відмінну можливість оцінити свої сили, вирішуючи реальні минулорічні тести. Ніяких витрат - можна безкоштовно використовувати шкільні знання і зрозуміти, як буде проходити іспит. Учні зможуть не тільки повторити пройдений матеріал і виконати практичну частину, а й відчути атмосферу справжніх випробувань.
Зручно і ефективно
Відмінна можливість - готуватися до ОГЕ прямо за комп'ютером. Треба лише натиснути кнопку пуск і почати проходження тестів онлайн. Це дуже ефективно і може замінити заняття з репетитором. Для зручності всі завдання згруповані за номерами квитків і повністю відповідають реальним, оскільки взяті з сайту Федерального інституту педагогічних вимірювань.
Якщо ви не впевнені в своїх силах, відчуваєте страх перед майбутніми випробуваннями, у вас є прогалини в теорії, ви виконували недостатньо експериментальних завдань -Включає комп'ютер і починайте підготовку. Бажаємо вам успіхів і найвищих оцінок!
У цьому розділі я систематизую розбори завдань з ОГЕ з хімії. Аналогічно розділу, ви знайдете докладні розбори з вказівками до вирішення типових задач з хімії в ОГЕ 9 класу. Перед розбором кожного блоку типових задач я даю теоретичну довідку, без якої рішення даного завдання є неможливим. Теорії рівно стільки, скільки достатньо знати для успішного виконання завдання з одного боку. З іншого боку, я спробував розписати теоретичний матеріал цікавим і зрозумілою мовою. Я впевнений, що пройшовши підготовку за моїми матеріалами, ви не тільки успішно здасте ОГЕ з хімії, а й полюбите цей предмет.
Загальна інформація про іспит
ОГЕ з хімії складається з трьох частин.
У першій частині 15 завдань з однією відповіддю - це перший рівень і завдання в ньому нескладні, при наявності, звичайно, базових знань з хімії. Дані завдання не вимагають розрахунків, за винятком 15 завдання.
Друга частина складається з чотирьох питань - в перших двох - 16 і 17 необхідно вибрати дві правильні відповіді, а в 18 і 19 співвіднести значення або висловлювання з правого стовпчика з лівим.
Третя частина - це розв'язання задач. У 20 потрібно вирівняти реакцію і визначити коефіцієнти, а в 21 вирішити розрахункову задачу.
Четверта частина - практична, Нескладна, але необхідно бути уважним і обережним, як завжди при роботі з хімією.
Всього на роботу дається 140 хвилин.
Нижче розібрані типові варіанти завдань, що супроводжувалися теорією, необхідної для вирішення. Всі завдання тематичні - навпроти кожного завдання вказана тема для загального розуміння.
Теоретичний матеріал до завдань ОГЕ з хімії
1.Будова атома. Будова електронних оболонок атомів перших 20 елементів періодичної системи Д.І. Менделєєва
Порядковий номер елемента чисельно дорівнює заряду ядра його атома, числу протонів в ядріN і загальної кількості електронів в атомі.
Число електронів на останньому (зовнішньому) шарі визначається за номером групи хімічного елемента.
Число електронних шарів в атомі дорівнює номеру періоду.
Масове число атомаA (Так само відносною атомною масою, округленої до цілого числа) - це сумарна кількість протонів і нейтронів.
кількість нейтронівN визначають по різниці масового числа А і числа протонівZ.
Ізотопи - атоми одного хімічного елемента, які мають в ядрі однакове число протонів, але різну кількість нейтронів, тобто однаковий заряд ядра, але різну атомну масу.
2.
Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва
за періодом(зліва направо → )
по групі
(Зверху вниз ↓)
заряд ядра
Число електронних шарів
Число валентних електронів
зростає
Не змінюється
зростає
зростає
зростає
Не змінюється
радіуси атомів
металеві властивості
відновлювальні властивості
Основні властивості оксидів і гідроксидів
зменшуються
зростають
Електоотріцательность
неметалічні властивості
окисні властивості
Кислотні властивості оксидів і гідроксидів
зростають
зменшуються
3.
Будова молекул.
Хімічна зв'язок:
ковалентний (полярний і неполярний), іонна, металева
ковалентний неполярний зв'язок утворюється між однаковими атомами неметалів (тобто, з однаковим значенням електронегативності).
ковалентний полярна зв'язок утворюється між атомами різних неметалів (з різним значенням електронегативності).
іонна зв'язок утворюється між атомами типових металів і неметалів і в солях амонію! (NH 4 Cl, NH 4 NO 3 і т.д.)
металева зв'язок - в металах і сплавах.
довжина зв'язку визначається:
радіусом атомів елементів: чим більше радіуси атомів, тим більше довжина зв'язку;
кратністю зв'язку (одинарна довше, ніж подвійна)
4.
Валентність хімічних елементів. Ступінь окислення хімічних елементів
Ступінь окислення - умовний заряд атома в молекулі, обчислений виходячи з припущення, що всі зв'язки в молекулі - іонні.
окислювач приймає електрони, відбувається процес відновлення.
восстановитель віддає електрони, відбувається процес окислення.
валентністю називають число хімічних зв'язків, які утворює атом в хімічній сполуці. Часто значення валентності збігається чисельно зі значенням ступеня окислення.
Відмінності в значеннях ступеня окислення і валентностіСтупінь окислення
валентність
прості речовини
O 0 2 H 0 2 N 0 2 F 0 2 Cl 0 2 Br 0 2 I 0 2
O II 2 H I 2 N III 2 F I 2 Cl I 2 Br I 2 I I 2
сполуки азоту
HN +5 O 3
N 2 +5 O 5
N -3 H 4 Cl
HN IV O 3
N 2 IV O 5
N IV H 4 Cl (В іоні амонію)
5.
Прості і складні речовини. Основні класи
неорганічних речовин. Номенклатура неорганічних з'єднань
складні речовини - речовини, до складу яких входять атоми різних хімічних елементів.
кислоти - складні речовини, до складу яких зазвичай входять атоми водню, здатні заміщатися наатоми металів, і кислотний залишок: HCl, H 3 Р O 4
Основи - складні речовини, до складу яких входять іони металу і гідроксид-іони ОН - : NaOH, Ca(OH) 2
солі середні - складні речовини, що складаються з катіонів металу і аніонів кислотних залишків (CaCO 3 ) . У складі кислих солей є ще атом (-и) водню ( Ca( HCO 3 ) 2 ) . У складі основних солей - гідроксид-іони ((CuOH) 2 CO 3 ) .
оксиди - складні речовини, до складу яких входять атоми двох елементів, один з яких обов'язково кисень в ступені окислення (-2). Оксиди класифікуються на основні, кислотні, амфотерні і несолеобразующіе.
метали зі ступенями окислення +3, +4 іZn +2 , Be +2
неметали
метали зі ступенями окислення +5, +6, +7
оксиди CO, NO, N 2 O - є несолеобразующіе.
6.
Хімічна реакція. Умови та ознаки протікання хімічних реакцій. Хімічні рівняння. Збереження маси речовин при хімічних реакціях. Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками: кількістю і складом вихідних і отриманих речовин, зміною ступенів окислення хімічних елементів, поглинанню та виділенню енергії
хімічні реакції - явища, при яких з одних речовин утворюються інші речовини.
Ознаки протікання хімічної реакції - виділення світла і тепла, утворення осаду, газу, поява запаху, зміна кольору.
Збереження маси речовин при хімічних реакціях.
Сума коефіцієнтів в рівнянні реакції:Fe +2 HCl → FeCl 2 (1+2+1=4)
Класифікація хімічних реакцій
За кількістю і складом вихідних і отриманих речовин розрізняють реакції:
З'єднання А + В \u003d АВ
Розкладання АВ \u003d А + В
Заміщення А + ВС \u003d АС + В
Обміну АВ + С D = AD + CB
Реакції обміну між кислотами і підставами - реакції нейтралізації.
За зміною ступенів окислення хімічних елементів:
Окислювально-відновні реакції (ОВР), в процесі яких відбувається зміна ступенів окислення хімічних елементів.
Якщо в реакції бере участь проста речовина - це завжди ОВР
Реакції заміщення - це завжди ОВР.
Чи не окислювально-відновні реакції, в процесі яких не відбувається зміни ступенів окислення хімічних елементів. ! Реакції обміну НІКОЛИ НЕ МАЄ ОВР.
За поглинанню та виділенню енергії:
екзотермічні реакції йдуть з виділенням тепла (це все реакції горіння, обміну, заміщення, більшість реакцій з'єднання);
ендотермічні реакції йдуть з поглинанням тепла (реакції розкладання)
У напрямку процесу : Оборотні та необоротні.
За наявності каталізатора : Каталітичні та некаталітичні.
7.
Електроліти і неелектролітів. Катіони і аніони.
Електролітична дисоціація кислот, лугів і солей (середніх)
електроліти - речовини, які у водних розчинах і розплавах розпадаються на іони, внаслідок чого їх водні розчини або розплави проводять електричний струм.
кислоти - електроліти, при дисоціації яких у водних розчинах як катіонів утворюється тільки катіони Н +
Основи - електроліти, при дисоціації яких в якості аніонів утворюється тільки гідроксид-аніони ОН -
солі середні - електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металу і аніони кислотного залишку.
Катіони мають позитивний заряд; аніони - негативний
8.
Реакції іонного обміну і умови їх здійснення
Реакції іонного обміну йдуть до кінця, якщо утворюється осад, газ або вода (або інше малодиссоциирующие речовина)
В іонних рівняннях в незмінному вигляді треба залишати формули неелектролітів, нерозчинних речовин, слабких електролітів, газів.
Правила складання іонних рівнянь:
скласти молекулярне рівняння реакції;
перевірити можливість протікання реакції;
відзначити речовини (підкреслити), які будуть записуватися в молекулярному вигляді (прості речовини, оксиди, гази, нерозчинні речовини, слабкі електроліти);
записати повне іонне рівняння реакції;
викреслити з лівої і правої частини однакові іони;
переписати скорочене іонне рівняння.
9.
Хімічні властивості простих речовин: металів і неметалів
З кислотами взаємодіють тільки метали, які знаходяться в ряду активності лівіше водню. Тобто неактивні металиCu, Hg, Ag, Au, Pt з кислотами не реагують.
але: Cu , Hg , Ag реагують зHNO 3 конц, розбавляючи. , H 2 SO 4конц.
ме ( Cu, Hg, Ag) +
HNO 3 конц,
→ ме NO 3 + NO 2 + H 2 O
HNO 3 розбавляючи.
→ ме NO 3 + NO + H 2 O
H 2 SO 4конц.
→ ме SO 4 + SO 2 + H 2 O
!!! HNO 3 конц, , H 2 SO 4конц. пасивуютьFe, Al, Зr (При н.у.))
Окисні властивості галогенів посилюються по групі від низу до верху.
Неметали реагують з металами і між собою.
H 2 + Ca → CaH 2
N 2 + 3Ca → Ca 3 N 2
N 2 + O 2 ↔ 2 NO
S + O 2 → SO 2
N 2 + 3H 2 → 2NH 3
2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 або 2P + 5Cl 2 → 2PCl 5
галогени
1) реагують з лугами:
Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O (В холодному розчині)
3 Cl 2 + 6 NaOH → NaCl + 5 NaClO 3 + H 2 O (В гарячому розчині)
2) більш активний галоген (вищестоящий в групі, крім фтору, так як він реагує з водою) витісняє менш активні галогени з їх галогенідів. витісняє нижчий галоген з галогенида.
Cl 2 + 2 KBr → Br 2 + 2 KCl, алеBr 2 + KCl ≠
3) 2 F 2 + O 2 → 2 O +2 F 2 (Фторид кисню)
4) Запам'ятати: 2Fe + 3 Cl 2 → 2 Fe +3 Cl 3 іFe + 2 HCl → Fe +2 Cl 2 + H 2
властивості металів
середній активностінеактивні
Cu, Hg, Ag, Au, Pt
1. + H 2 O→ Me* OH + H 2 (Н.у.)
2. + неметали
(!2 Na+ O 2 → Na 2 O 2 - пероксид)
3. + кислоти
1. + Н 2 О (t 0 ) → MeO + H 2
2. + неметали (крімN 2 )
3. + кислоти
4. + сіль (Розчин.),
5. Ме 1 + Ме 2 О (якщо Ме 1 \u003d Мg, Al)
1. (тількиCu, Hg)
+ Про 2 (приt 0 )
2. (тількиCu, Hg) + Cl 2 (приt 0 )
3. + сіль (Розчин.),якщо Ме більш акт., ніж в солі
10.
Хімічні властивості оксидів: основних, амфотерний, кислотних
Хімічні властивості оксидів
Позначимо активні метали (Me*): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Sr, Ba, Ra.
Метали, що утворюють амфотерні сполуки, позначимо Ме А(Zn, Be, Al)
1. + Н 2 Про2. + кислоти (НCI та ін.)
3. + ЕО
4.+ Me AO
5.+ Me AOН
1. + кислоти (НCI та ін.)
2. + відновники:
С, СО, Н 2 , Al
3. MgO + ЕO
1. + кислоти (НCI та ін.)
2.+ Me* O
3.+ Me* OН
4. + відновники:
С, СО, Н 2 , Al
5. ZnO + ЕO
1.+ Н 2 Про
2. + Me * O
+ MgO
+ ZnO
3. + Me * OН
4. ЕО нелетуч+ Сіль → ЕО летючий.+ сіль
Деякі особливості: 2Mg+ SiO 2 → Si + 2 MgO
4 HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2 H 2 O (Плавикова кислота «плавить» скло)
11.
Хімічні властивості кислот, підстав
Хімічні властивості КИСЛОТ:
взаємодіютьз основними і амфотерними оксидами з утворенням солі і води: CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O ZnO + 2HNO 3 \u003d Zn (NO 3 ) 2 + H 2 O
взаємодіютьз підставами і амфотерними гідроксидами з утворенням солі і води (реакція нейтралізації):
NaOH + HCl (разб.) \u003d NaCl + H 2 O
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +2 H 2 O
взаємодіютьз солями
А) якщо випадає осад або виділяється газ:
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl
CuS+ H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 S
Б) сильні кислоти витісняють слабші з їхніх солей (якщо в реакційній системі мало води):
2KNO 3ТВ.+ H 2 SO 4конц.\u003d K 2 SO 4 + 2 HNO 3
З металами:
А) метали, що стоять в ряду активності до водню, витісняють його з розчину кислоти (крім азотної кислоти HNO 3 будь-якої концентрації і концентрованої сірчаної кислотиH 2 SO 4 )
Б) з азотною кислотою і концентрованої сірчаної кислотами реакція йде інакше (див. Властивості металів)
12.
Хімічні властивості солей
Хімічні властивості СОЛЕЙ :
сіль розчин. + Сіль розчин.→ якщо утворюється ↓
сіль розчин. + підставу розчин.→ якщо утворюється ↓ або (NH 3 )
сіль . + кислота . → якщо утворюється ↓ або
сіль розчин. + Ме → якщо Ме активніший, ніж в солі, але не Ме *
Карбонати, сульфіти утворюють кислі солі
! CаCO 3 + CO 2 + Н 2 Про → Cа (НCO 3 ) 2
6. Деякі солі розкладаються при нагріванні:
1. Карбонати, сульфіти і силікати (крім лужних металів) CuCO 3
\u003d CuO + CO 2
2. Нітрати (різних металів розкладаються по-різному)
t oMeNO 3 → MeNO 2 + O 2
Li , Металів середньої акт.,Cu
MeNO 3 → MeO + NO 2 + O 2
металів неактивних, крімCu
MeNO 3 → Me + NO 2 + O 2
NH 4
NO 3
→ N 2
O + 2H 2
O
NH 4
NO 2
→ N 2
+ 2H 2
O
13.
Чисті речовини і суміші. Правила безпечної роботи в шкільній лабораторії. Лабораторний посуд та обладнання. Людина в світі речовин, матеріалів і хімічних реакцій. Проблеми безпечного використання речовин.
Чисті речовини і суміші
Чисте речовина має певний постійнийсклад
абоструктуру
(Сіль, цукор).
Суміші - це фізичні поєднання чистих речовин.
Суміші можуть бути однорідними (не можна виявити частинки речовин) і неоднорідними.
Розділити суміші можна, використовуючи їх фізичні властивості:
Залізо, сталь притягуються магнітом, інші речовини - немає
Пісок і ін. Не розчиняється у воді
Подрібнена сірка, тирса спливають на поверхню води
Змішуються рідини можна розділити за допомогою ділильної лійки
Деякі правила безпечної роботи в лабораторії:
Працювати з їдкими речовинами треба в рукавичках
Отримання таких газів, якSO 2 , Cl 2 , NO 2 , Треба проводити тільки під тягою
Не можна нагрівати легкозаймисті речовини на відкритому вогні
При нагріванні рідини в пробірці, треба спочатку прогріти всю пробірку і тримати її під кутом 30-45 0
14.
Визначення характеру середовища розчину кислот і лугів з
допомогою індикаторів. Якісні реакції на іони в розчині (хлорид-, сульфат-, карбонат-іони, іон амонію). Отримання газоподібних речовин. Якісні реакції на газоподібні речовини (кисень, водень, вуглекислий газ, аміак)
отримання газів
Рівняння реакції отриманняПеревірка
як збирати
O 2
2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O (t 0 )
синієвологалакмусовийпапірець
Примітка: Н 2 О (+) можна даний газ збирати методом витіснення води,
Н 2 О (-) не можна збирати методом витіснення води
лакмусметиловий оранжевий
фенолфталеїн
червоний
рожевий
безбарвний
фіолетовий
помаранчевий
безбарвний
синій
жовтий
малиновий
Тобто для визначення кислого середовища не можна використовуватифенолфталеин !!!
Таблиця визначення іонів
Ag + (AgNO 3 )
Утворюється сирнистий білий осад, нерозчинний в азотній кислоті.
Br -
утворюєтьсяжовтуватий осад
I -
Утворюється жовтий осад
PO 4 3-
Утворюється жовтий осад
SO 4 2-
Ba 2+ (Ba (NO 3 ) 2 )
Випадає молочно-білий осад, нерозч. ні в кислотах, ні в лугах
CO 3 2-
H + (HCl)
Бурхливе виділення газу СО 2
NH 4 +
OH - (NaOH)
поява запахуNH 3
Fe 2+
Зелений осад ↓, буріючі
Fe 3+
Бурий осад ↓
Cu 2+
Блакитний ↓ гелеобразний
Al 3+
Білий ↓ гелеобразний, в надлишку лугу розчиняється
Zn 2+
Ca 2+
CO 3 2- (Na 2 CO 3 )
білий осадCaCO 3
15.
Обчислення масової частки хімічного елемента в речовині
Масова частка хімічного елемента в загальній масі з'єднань дорівнює відношенню маси даного елемента до маси всього з'єднання (виражають у частках одиниці або у відсотках)
ω = nAr(Хе) /Mr(Речовини) (× 100%)
Довідник містить теоретичний матеріал з курсу хімії і тестові завдання, необхідні для підготовки до Державної підсумкової атестації ОГЕ випускників 9-х класів загальноосвітніх організацій. Теорія курсу дана в короткій і доступній формі. Кожен розділ супроводжується прикладами тестів. Практичні завдання відповідають формату ОГЕ. Вони дають вичерпне уявлення про типах завдань екзаменаційної роботи і про ступінь їх складності. В кінці посібника дано відповіді на всі завдання, а також необхідні довідкові таблиці.
Посібник може бути використано учнями для підготовки до ОГЕ і самоконтролю, а вчителями - для підготовки учнів основної школи до підсумкової атестації з хімії. Книга адресована учням, вчителям та методистам.
Ядро атома. Нуклони. Ізотопи.
Атом - дрібна частка хімічного елемента. Протягом довгого часу атоми вважалися неподільними, що і відображено в самому їх назві ( «атомос» по-грецьки означає «нерозрізаного, неподільний»). Експериментальні дослідження, проведені в кінці XIX - початку XX століття знаменитими фізиками В. Круксом, В.К. Рентгеном, А. Беккерелем, Дж. Томсоном, М. Кюрі, П. Кюрі, Е. Резерфордом та іншими, з переконливістю довели, що атом - складна система, що складається з більш дрібних частинок, першими з яких були відкриті електрони. В кінці XIX ст. було встановлено, що деякі речовини при сильному освітленні промінь, що представляли собою потік негативно заряджених частинок, які і були названі електронами (явище фотоефекту). Пізніше було встановлено, що є речовини, мимовільно випускають не тільки електрони, а й інші частинки, причому не тільки при висвітленні, а й в темряві (явище радіоактивності).
за сучасними уявленнями, В центрі атома знаходиться позитивно заряджене атомне ядро, навколо якого по складних орбітах рухаються негативно заряджені електрони. Розміри ядра дуже малі - ядро \u200b\u200bприблизно в 100 000 разів менше розмірів самого атома. Практично вся маса атома зосереджена в ядрі, оскільки електрони мають дуже маленьку масу - вони в 1837 разів легше атома водню (найлегшого з атомів). Електрон - найлегша з відомих елементарних частинок, його маса всього
9,11 10 -31 кг. Оскільки електричний заряд електрона (рівний 1,60 10 -19 Кл) є найменшим з усіх відомих зарядів, його називають елементарним зарядом.
По кнопках вище і нижче «Купити паперову книгу» і по посиланню «Купити» можна купити цю книгу з доставкою по всій Росії і схожі книги по самій найкращою ціною в паперовому вигляді на сайтах офіційних інтернет магазинів Лабіринт, Озон, Буквоїд, Читай-місто, паперову версію, My-shop, Book24, Books.ru.
За кнопці «Купити і завантажити електронну книгу» можна купити цю книгу в електронному вигляді в офіційному інтернет магазині «ЛітРес», і потім її викачати на сайті Літреса.
