Кальцій - добова норма, користь і шкода. Де багато кальцію? У яких продуктах міститься кальцій? До складу чого входить кальцій

КАЛЬЦІЙ, Ca (від лат. Calx, рід. Падіж calcis - вапно *. А. Calcium; н. Kalzium; ф. Calcium; і. Calcio), - хімічний елемент II групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 20, атомна маса 40,08. Складається з шести стабільних ізотопів: 40 Ca (96,97%), 42 Ca (0,64%), 43 Ca (0,145%), 44 Ca (2,06%), 46 Ca (0,0033%) і 48 Ca (0,185%). Відкритий англійським хіміком Г. Деві в 1808.

Отримання і застосування

Отримують металевий кальцій двома методами: електролізом розплаву CaCl 2 з використанням мідно-кальцієвого анода отримують сплав Ca - Cu (~ 65% Ca), з якого в вакуумі при 950-1000 ° С відганяють Ca; при прожаренні суміші CaO і порошкоподібного Al при 1200 ° С у вакуумі виділяються по реакції 6CaO + 2Al \u003d 3CaOAl 2 О 3 + 3Ca пари кальцію конденсують на холодній поверхні.

Металевий кальцій знаходить застосування при отриманні антифрикційних сплавів Pb - Na - Ca; сплав Pb - Ca використовується для виготовлення оболонки електричних кабелів. Кальцій застосовується також в якості відновника U, Th, Cr, V, Zr і рідкоземельних елементів з їх оксидів або галогенідів, для видалення сірки з нафтопродуктів, зневоднення органічних розчинників, як поглинач в електровакуумних приладах та ін.

Роль кальцію в людському організмі величезна і багатогранна. Внутрішньоклітинні процеси, функціонування нервової системи, скорочення м'язів, підтримання роботи серцево-судинної системи, формування та підтримка кісткової тканини, участь в найважливішому етапі гемостазу - згортання крові, - ось лише основний перелік завдань, які виконує цей життєво важливий елемент.

Недостатнє надходження кальцію з їжею призводить до множинних системних збоїв організму, які розвиваються тихо, крадькома, і деякі з них неможливо повернути назад, коли вони вже проявляються у вигляді симптомів.

Що ж робити? Про це я спробую розповісти в цій статті.

огляд

Кальцій (Ca) - це структурний макроелемент, зміст якого в організмі людини в багато разів перевищує більшість інших елементів. 99% всього кальцію знаходиться в кістковій тканині, і тільки 1% - в позаклітинній рідині і м'яких тканинах організму. Але навіть цей один відсоток критично важливий для функціонування нервової і м'язової систем.

Кальцій: потреба і наслідки дефіциту

Згідно з даними ВООЗ, добова норма кальцію для людини 25-50 років становить 800-1200 мг в день. Однак є істотні виключення:

у вагітних і годуючих жінок потреба в кальції різко зростає: в I і II триместр вагітності - до 1500 мг в день, в III триместр і в період грудного вигодовування - до 1800-2000 мг;
при великих фізичних навантаженнях потреба в кальції зростає на 15-25%;
у людей старше 50 років організм починає інтенсивно втрачати кальцій, і для підтримки оптимального рівня здоров'я їм необхідно отримувати не менше 1200 мг цього елемента щодня.

Харчові джерела кальцію. Головними джерелами кальцію в раціоні людини є молоко, молочні продукти, а також деякі види риб. За умови щоденного і достатнього вживання цих продуктів фізіологічна потреба в кальції може бути задоволена повністю. При цьому в переважній більшості продуктів рослинного походження кальцій міститься в погано засвоювання людиною формі, а саме - у вигляді фосфатів, карбонатів і оксалатів кальцію. Засвоюваність кальцію з таких з'єднань складає всього 10-30%.

Що означає фраза «достатнє вживання»? Не вдаючись в диетологические подробиці, скажу, що добову норму кальцію для дорослої людини забезпечують, наприклад:

100 г твердого сиру,
0.7-1 кг сиру, молока або йогуртів,
400-500 г сардини,
300-400 г кунжутного насіння.

Очевидно, що більшість людей в наш час харчується інакше. В цілому сучасна дієта не містить тієї кількості кальцію, яке потрібно організму, тому хронічний дефіцит цього елемента - це загальний бич людини нашого часу.

Ремарка: напевно ви щось чули про остеопороз. Це системне прогресуюче захворювання, при якому відбувається зниження щільності кісток і посилення їх крихкості через тривале кальцієвого дисбалансу в організмі. Багато хто вважає, що ця хвороба властива тільки старості і років до 60-ти про неї можна не думати. Але чи відомо вам, що остеопороз називають «безмовною епідемією» за те, що він десятиліттями протікає безсимптомно і охоплює величезну кількість людей у \u200b\u200bвсьому світі? Світова статистика стверджує, що кожен четвертий чоловік у віці старше 50 років і кожна третя жінка цього ж віку в дійсності мають це захворювання, хоча можуть навіть не підозрювати про це.

Наслідки дефіциту кальцію не обмежуються тільки остеопорозом і захворюваннями кісток і зубів. Це ще й:

підвищена стомлюваність і зниження працездатності;
судоми і болі в м'язах;
порушення росту в дитячому віці;
мочекам'яна хвороба;
підвищена кровоточивість як результат порушення згортання крові.

Основними факторами дефіциту кальцію є:

гіповітаміноз по вітаміну D (найпоширеніша його причина - брак впливу на шкіру прямих сонячних променів),
нераціональне харчування, поєднане з регулярним споживанням солодких і борошняних продуктів,
куріння і вживання алкоголю і кави,
порушення всмоктування кальцію в шлунково-кишковому тракті,
некомпенсированная підвищена потреба в кальції (під час зростання у дітей, вагітності та лактації, а також постменопаузи),
хвороби щитовидної і паращитовидних залоз,
вживання деяких лікарських препаратів (наприклад, сечогінних засобів).

Як бути і що робити?

Якщо ви не приділяєте серйозної уваги здоровому і повноцінному харчуванню, то має сенс придивитися до біологічно активних добавок, що містять кальцій. Їх асортимент широкий, вони сильно відрізняються один від одного за ефектом, і залежить це від того, в якій формі в ту або іншу добавку присутній кальцій.

Але будьте уважні: більшість таких добавок містять кальцій у вигляді карбонату, який засвоюється організмом всього на 10-30%. Він буде марний людям, у яких знижена кислотність шлункового соку, і протипоказаний тим, у кого є ризик утворення каменів в нирках.

І в будь-якому випадку є сенс розглядати сучасні форми кальцію з високою біодоступністю.

Але щоб кальцій не просто механічно надходив в шлунково-кишковому тракті, а й засвоювався організмом, необхідно дотримати ряд умов, без яких навіть високоусвояемих форми виявляться марними. Тому перш, ніж перейти до розгляду біодоступних з'єднань кальцію, зупинимося на цій темі докладніше.

Засвоєння кальцію в організмі

Перше, що необхідно розуміти - кальцій в нашому організмі знаходиться в постійному круговороті. З одного боку, він надходить з їжі, з іншого - виводиться з продуктами виділення. У нормі обидва цих природних процесу знаходяться в рівновазі; так, у дорослої людини за добу з кісток виводиться до 700-800 мг кальцію, і стільки ж відкладається знову.

Дефіцит кальцію виникає тоді, коли в тканини організму його починає надходити менше, ніж виводитися. Ще раз хочу підкреслити, що мова йде не про сумарному надходженні кальцію з їжею, а саме про засвоєної тканинами організму його частини.

Метаболізм кальцію - складний процес. Під впливом кислого середовища шлункового соку він переходить в розчинні сполуки, проте вже в тонкому кишечнику він переходить назад в важкорозчинні форми, і лише під впливом жовчних кислот знову легко засвоюється організмом.

На ефективність засвоєння кальцію впливають такі фактори.

1. Оптимальна кислотність шлункового соку. Знижена кислотність перешкоджає засвоєнню цього елемента, тому при відповідних захворюваннях шлунково-кишкового тракту кальцій з їжі починає засвоюватися гірше.

2. Баланс з жиром, що надходять з їжі. Оптимальне співвідношення жиру і кальцію \u003d 100: 1. Кальцій утворює з жирними кислотами сполуки, які взаємодіють з жовчними кислотами і утворюють добре засвоювані комплекси. Але при надлишку жиру в раціоні спостерігається нестача жовчних кислот, і велика частина кальцію буде виділятися з калом.

3. Баланс з магнієм (Mg). Оптимальне співвідношення Ca: Mg \u003d 2: 1. При дефіциті магнію кальцій засвоюється слабо, але при його надлишку кальцій не просто не засвоюється, а навпаки, починає посилено виводитися з організму. Дефіцит магнію в їжі - це окрема і теж актуальна для сучасної людини проблема.

4. Баланс з фосфором (P). Оптимальне співвідношення Ca: P \u003d 2: 3 (для дітей співвідношення 1: 1). Про харчовому дефіциті фосфору можна особливо не турбуватися, такий дефіцит зустрічається рідко. Але надлишок фосфору в раціоні призводить до зменшення всмоктування кальцію і збільшення його виведення з організму - як і у випадку з магнієм.

5. Вітамін D. При нестачі цього вітаміну кальцій не здатний нормально всмоктуватися з кишечника. Крім того, вітамін D направляє кальцій в кістки і дозволяє утримувати його всередині, підтримуючи нормальну щільність кісток.

Примітка: вживання 4 капсул цього препарату покриває 80% добової потреби в кальції і потрібно для терапевтичного ефекту, застосування 2 капсул - 40%, і досить для профілактичних цілей.

2. Органічний кальцій / магній + вітамін D + вітамін К 2

Цей набір включає три препарати, які потрібно приймати одночасно. Застосовувані в комплексі, вони забезпечують майже настільки ж ефективне засвоєння кальцію, як препарати першої групи.

Примітка: вживання 4 капсул цього препарату покриває 100% добової потреби в кальції і потрібно для терапевтичного ефекту, застосування 2 капсул - 50%, і досить для профілактичних цілей.

Примітка стосовно дозування вітаміну D: я привів препарат, що містить мінімальну добову дозу цього вітаміну. Такий дозування досить для коректного засвоєння кальцію, однак її може бути недостатньо для заповнення вітаміну D при його дефіциті. Щоб точно визначити потрібну вам дозування, слід здати кров на аналіз, який називається 25-OH vitamin D.

3. Гідроксиапатит кальцію + хелатний магній + вітамін D + вітамін К 2

Примітка: вживання 2 таблеток даного препарату покриває 60% добової потреби в кальції, що досить для профілактичних цілей.

Важая інформація

Надані тут відомості носять виключно інформаційний характер. Вони не є рекомендацією для прийому біодобавок і не є рекламою цих добавок.
Пам'ятайте: біодобавки не можуть використовуватися для лікування захворювань, вони не є альтернативою лікам і тим більше - призначень лікаря.
Прийом біодобавок без схвалення лікаря може завдати шкоди здоров'ю, особливо при наявності яких-небудь захворювань.

кальцій - елемент, що входить до п'ятірки найбільш поширених в світі. Він входить до складу вапна, мармуру, гіпсу та, нарешті, кісток всіх живих організмів. Являє собою м'який метал, сріблясто білого кольору (Див. Фото), високоактивний чистому вигляді.

Люди знайомі з сполуками кальцію ще з давніх часів, адже вапно використовували в будівництві.

Метал був синтезований в 1808 році англійським вченим Г. Деві з гашеного вапна. Назва йому дали від латинського слова calx, як раз і означає вапно.

Як мікроелемент, він відіграє важливу роль у функціонуванні будь-якого живого організму, адже кількість його в тканинах дуже високо - близько 20 грам на 1 кг маси всього тіла і 90% цього елемента знаходять в кістках і зубах.

Дія кальцію і його роль в організмі

В організмі кальцій присутній у вигляді солей, які представляють собою будівельні матеріали для кісткової тканини, зубів і нігтьових пластин. Також він вкрай необхідний для м'язів, нервової системи та імунітету. Є речовиною знижує і запобігає алергічні захворювання.

Найближчий напарник кальцію - фосфор, і один без одного вони не зможуть засвоюватися. За їх рівновагу в крові відповідає вітамін D. Порушення цього співвідношення призведе до виснаження «кісткового запасу» в зубах, нігтях, суглобах, а то і замінювати його стронцієм, який призводить до виникнення наростів і шишок на кісткових тканинах.

Елемент погано засвоюється в шлунку, з цим фактом пов'язана задача дотримання потрібного його вмісту в крові. Засвоєнню перешкоджають кислоти, що містяться в малопоживних злаках (ячна і кукурудзяна крупи), в шпинаті і щавлі.

Кальцій відіграє особливу роль в процесі скорочення тканин м'язів, особливо в роботі серцевого м'яза. Недолік може привести до гіперактивності нервової системи і ослаблення м'язів, що в свою чергу може стимулювати епілептичні припадки.

У Швейцарії помітили цікавий факт - в гірському селі з ідеально чистим повітрям і знаменитими альпійськими луками виявили, що частина населення страждає мігренню, безсонням, хворобами шлунка і онкологією, в слідстві чого такі люди вживали величезну кількість ліків. Місцевий лікар звернув увагу, що ця група людей в основній масі проживала біля шосе, де повітря виявився забрудненим шкідливими відходами проїжджаючих автомобілів (олово, бензопірен). Лікування було призначено у вигляді правильного раціону, «укомплектованого» всім наборів необхідних елементів і вітамінів, особливо аскорбінової кислотою і вітамінами групи В. Також жителям було рекомендовано додавати кальцій і магній, які змогли усунути олово, а вітаміни, в свою чергу, посприяли зміцненню організму.

Надходження кальцію в достатній кількості зможе запобігти остеопороз і зберегти здоровий скелет і зуби. Це пов'язано з тим, що порушення балансу елемента в крові буде відновлюватися за рахунок кісткових тканин, що може привести до їх крихкості.

Кальцій - дуже унікальний за своїми якостями і впливу на людський організм елемент. Він здатний надавати практично чарівну допомогу.

Наприклад, дуже пощастило в цьому відношенні людям, які проживають в місцевостях з жорсткою питною водою. Вони в рази рідше страждають захворюваннями, пов'язаними з серцево-судинною системою (інфаркти, високий тиск, високий рівень холестерину). Тут навіть жирна їжа не завдає такої шкоди, як жителям інших регіонів. Звичайно, захоплюватися не варто.

Вся справа в тому, що кальцій і магній, що містяться в жорсткій воді при реакції з насиченими жирами перетворюють їх в деяку субстанцію, яку шлунок нездатний засвоювати і виводить природним шляхом. Виходить, що жорстка вода цілющу, і людина її п'є позбудеться від надлишків холестерину, варикозу, гіпертонії і тромбофлебіту. А також є «ліками» від хвороби нашого часу - ожиріння.

У жорсткій воді виявлено цілий комплекс корисних мікроелементів (кальцій, магній, літій і ін), які і надають їй смак. А ось в м'якій воді у великій масі концентрується натрій, і вона годиться лише для прання.

Що робити тим, кому не пощастило? Употребленіе100 мг кальцію і 60 мг магнію буде аналогічно дії 2 літрів жорсткої води. Або практично рівноцінно. Але варто враховувати, що фосфор пов'язує кальцій, тому не варто пити газовану воду, які у великій кількості фосфор містять і подбати про повноцінне харчування ще з часу народження дитини, а особливо для підлітків, у яких відбувається активний розвиток нервової системи зокрема. Інакше до часу статевого дозрівання ми отримаємо людини з ослабленими нервовими волокнами, що ризикує вже в 20-40 років придбати розсіяний склероз.

Кальцій в комплексі з вітаміном D і фосфором є основою профілактики і лікування розсіяного склерозу та інших неврологічних захворювань. Адже жителі тропічних країн практично не страждають від цих недуг (велика кількість ультрафіолету синтезує кальциферол або вітамін D).

Додавання йоду допоможе кальцію повністю засвоїтися, це доводить настільки знаменитий у всьому світі кораловий кальцій і жителі прибережних сонячних районів.

Не варто забувати про те, що велика кількість кальцію може не засвоюватися, і причин тому багато. Наприклад, прийом сечогінних і проносних засобів, які практично вимивають кальцій та інші мікроелементи. До речі, ці кошти входять до складу чаїв для схуднення. Цими якостями також мають чаї, кава, алкоголь і газовані солодкі напої. Завдяки одним лише Колі і Пепсі людина за кілька років може попрощатися з зубами.

Добова норма - яка потреба в елементі?

Добова норма мікроелемента в залежності від віку та статі змінюється. Наприклад, дорослим потрібно 0,8-12 грам, дітям до 12 років - 1 грам, а підліткам вже 1,4 грама. Як можна помітити в залежності від віку потреба зменшується, тому що організму потрібно лише підтримувати необхідний рівень, в той час як дітям потрібні великі запаси будівельних матеріалів.

Вагітним і годуючим матерям потрібно вживати по 1,5 і 2 грами відповідно, в зв'язку зі збільшеним витратою. До речі, помітили, що саме мами найчастіше скаржаться, що дитина «з'їв» їх зуби і волосся. Адже, побудова організму малюка починається ще в утробі матері і їсти вітаміни і мікроелементи вона повинна за двох.

Недолік кальцію - причини дефіциту і його симптоми

Недолік мікроелемента може привести до великих неприємностей як внутрішнього, так і зовнішнього характеру. Розглянемо їх докладніше.

Кальцій має великий вплив на стан зубів і за словами стоматологів, його недолік - це головна причина кошмарного їх стану. Адже наша їжа практично позбавлена \u200b\u200bкорисних мікроелементів - ми використовуємо високоочищені рис, цукор, борошно та ін.
Звапніння судин призводить до виникнення крихкості кісток і болю, які супроводжують відкладення солей. Це є причиною нестачі натурального кальцію.
Розсіяний склероз дуже складно лікувати, але, як уже писалося вище, його легше попередити.
Остеопороз (старість кісток) сьогодні спостерігається все раніше. Страждають від цього захворювання здебільшого жінки (в 4 рази частіше, ніж чоловіки). Крім нестачі кальцію до остеопорозу може привести малорухливий спосіб життя або вимушений постільний режим протягом тривалого періоду, параліч.
Вагітність і період лактації при нестачі кальцію протікають з великими проблемами. Крім того, що кальцій втрачається з кісткової тканини, можуть виникати сильні судоми. А внаслідок, у дитини можуть спостерігатися рахіт або розм'якшення кісток.

Втрата кальцію з кісткових тканин процес тривалий і непомітний і може відбуватися через те, що кальцій з продуктів харчування може мало засвоюватися з причин порушення працездатності залоз внутрішньої секреції. На жаль, помітити цей процес стає можливим лише, коли вже виникають хворобливі відчуття в кістках і вони стають ламкими без приводу. Але радує той момент, що процес може бути оборотним, що показали численні дослідження на добровольцях досить похилого віку (80-90 років). Їм давали досить високі дози мікроелемента з вітаміном D і не помічали відкладення кальцію в організмі. Зате помітили зниження кількості холестерину і загальне поліпшення стану.

Чим більше наш вік, тим менше здатність засвоювати кальцій. Але на допомогу можуть прийти численні препарати на зразок глюканату кальцію або додавання в їжу кісткового борошна.

Однією з причин нестачі кальцію є незбалансоване харчування. Багато людей свідомо виключають зі свого раціону молочні продукти і вживають каші, картопля, м'ясо і хліб, мотивуючи тим, що ця їжа «природна» для наших народів. По-перше, не враховується те, що продукти зараз зовсім не ті. А по-друге, те, що в літньому віці (50-60 років) люди ще 200 років тому були вже досить багато недужих, особливо це стосувалося жінок.

Брак кальцію найчастіше з'являється при високому рівні потреби (зростання, вагітність, лактація), а також при неправильному харчуванні - вживання картоплі, каш, хліба, м'яса при повному виключенні молочних продуктів, в тому числі сиру).

При підведенні підсумків: гіпокальцемія викликається рядом причин, таких як ненасичені мікроелементом їжа і вода, голодування, алергія, грибкові захворювання, дисбактеріоз, дефіцит кальциферол (D), проблеми з щитовидною залозою, високий рівень витрат кальцію в силу різних хвороб, вживання нікотину і кофеїну , прийом сечогінних і проносних ліків, панкреатит. Також значною мірою впливає на кількість кальцію надлишок калію, магнію, натрію, кобальту, заліза, фосфору, свинцю і цинку.

В результаті ми отримаємо такі симптоми, як слабкість, хронічна втома, Хворобливі відчуття в м'язах і кістках, порушення росту, деформацію кісток, що приводить до порушення ходи, остеоартроз, Хвороба Кашина-Бека (хвороба впозвоночніке і суглобах кінцівок), алергія, проблеми зі згортанням крові і ослаблення імунітету.

Надлишок кальцію - які ознаки?

Надлишок кальцію в організмі виникає через надмірне отримання вітаміну D, а відповідно, і підвищеного засвоєння кальцію. Також причиною може послужити передозування медикаментів і БАДів і порушення обміну кальцію через проблеми з центрально-нервовою системою і щитовидною залозою.

Ознаками цього процесу є запори, втрата апетиту, постійна спрага. При більш тривалому дефіциті можуть виникати гіпертонія, відкладення солей елемента у всіх тканинах органів, і навіть в епідермісі. Можливий розвиток гастриту, і навіть виразки шлунка через підвищення кислотності. Підвищується рівень солей в сечі і розвивається нефрокальциноз (відкладення каменів). Надлишок може викликати хвороби серця - брадикардія і стенокардію.

В яких джерелах живлення міститься?

Найкращими постачальниками кальцію вважають кисломолочні продукти, в тому числі і сир. Але останнім часом знаходиться чимало прихильників теорії, що такий кальцій неприродний для організму людини і вимагає великої витрати енергії для засвоєння. До того ж такі продукти утворюють багато кислоти в шлунку, на нейтралізацію, якій і йде кальцій. Заповнити прогалину допоможуть горіхи будь-якого виду (50-100 грамів на день).

Сири ж, що продаються в наших магазинах, часто містять в собі велику кількість солі і барвників. До того ж часто для подовження терміну зберігання цей продукт піддається сильної термічній обробці.

В принципі, найнадійнішим джерелом можна назвати продукти харчування, які містять не тільки кальцій, але і фосфор, вітаміни D, В9 і аскорбінову кислоту. До таких відносять яловичу печінку і печінку риб, морепродукти, вершкове масло і сирий жовток яєць.

Кальцій і фосфор в комплексі знаходяться в яблуках, бобових, огірках, капусті всіх видів і особливо в кольоровий, в сирі і білих сирах.

Кальцієм багаті абрикоси, апельсини, виноград, агрус, ананаси, персики, буряк, морква, мед, мигдаль, кунжут і шкірка фруктів і овочів. А фосфор можна знайти у всіх горіхах, сочевиці, пшениці, м'ясі та грибах.

Як можна помітити, досить просто скласти правильне меню для всієї родини, щоб уникнути нестачі корисних мікроелементів і вітаміну D, які займаються будівництвом організму.

Яєчна шкаралупа, як джерело кальцію

Кальцій з яєчної шкаралупи практично повністю засвоюється нашим організмом з тієї причини, що її хімічний склад практично повністю аналогічний хімічним комплексу кісток і зубів людини.

Шкаралупу яєць застосовують практично повсюдно в якості джерела кальцію: добавки в грунт і прикорм для тварин, для прання в якості відбілювача, в складі народних рецептів.

Вона на 90% складається з карбонату кальцію і містить ще близько 20 корисних мікроелементів. У ній одній можна знайти кремній і молібден, які практично відсутні в наших продуктах харчування. Шкаралупа, крім усього іншого, чудово виконує функцію виведення радіонуклідів і перешкоджає накопиченню в організмі радіоактивних токсинів.

Її можна спокійно включати в харчування дітей до трьох років, що дозволяє позитивно впливати на активне зростання скелета і запобігати розвитку рахіту, анемії і діатезу. А дорослі можуть приймати шкаралупу як профілактичний засіб проти карієсу, крихкості нігтів, кровоточивість ясен, остеопорозу.

Спосіб вживання: яйце вимити з милом, видалити вміст, підсушити і прожарити протягом 2 хвилин для стерилізації. Не забудьте видалити внутрішню плівку. Шкаралупу розтерти до стану порошку в ступці або в кавомолці. Цікавий факт - шкаралупа, поточена в ступі з порцеляни, проявляє найбільш ефективну дію. Отриманий порошок можна вживати разом з їжею або окремо з лимонним соком. Малюкам з 6 місяців нормою буде кількість порошку на кінчику маленької ложки, а дорослим 1 ст. ложку в день.

Яєчна шкаралупа виступає лікарським засобом при:

гастриті - необхідно її просмажити до жовтого відтінку, подрібнити і вживати по половині чайної ложки в день;
проносі - необхідно порошок шкаралупи змішати з виноградним вином (0,5 ч.л. на 1 склянку), це засіб допомагає і при каменях в нирках;
опіках з утворенням пухирів - для зовнішнього застосування.

Також існують рецепти для лікування астми та виразки дванадцятипалої кишки, але ВАЖЛИВО проконсультуватися з лікарем з приводу прийому народних засобів.

Показання до призначення

Показання до призначення мікроелемента в якості лікарського і допоміжного препарату:

гіпокальцемія;
рахіт, остеопороз;
вагітність, годування новонароджених дітей, період зростання - випадки підвищеної потреби;
всі випадки посиленою «витоку» кальцію - постільний режим, діарея, прийом сечогінних і протиепілептичних засобів;
кровотечі, алергії, дерматоз, бронхіальна астма;
ураження печінки токсинами, нефрити.

кальцій I Кальцій (Calcium, Са)

хімічний елемент II групи періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва; відноситься до лужноземельних металів, має високу біологічну активність.

Атомний номер кальцію 20, атомна маса 40,08. У природі виявлено 6 стабільних ізотопів К. з масовими числами 40, 42, 43, 44, 46 і 48.

Кальцій хімічно активний, в природі зустрічається у вигляді сполук - силікатів (наприклад, азбесту), карбонатів (вапняку, мармуру, крейди, кальциту, арагоніту), сульфатів (гіпсу і ангідриту), фосфорита, доломіту і ін. Є основним структурним елементом кісткової тканини (див. Кость) , важливим компонентом системи згортання крові (згортають крові) , необхідним елементом їжі людини, що підтримує гомеостатическое співвідношення електролітів внутрішнього середовища організму.

До числа найбільш важливих функцій в живому організмі відноситься його участь в роботі багатьох ферментних систем (в т.ч. забезпечують м'язів) у передачі нервового імпульсу, в реакції м'язів на нервове і в зміні активності гормонів, що реалізується за участю аденілатциклази.

В організмі людини міститься 1-2 кг кальцію (близько 20 гна 1 кг маси тіла, у новонароджених близько 9 г / кг). Із загальної кількості кальцію 98-99% знаходиться в складі кісткової і хрящової тканин у вигляді карбонату, фосфату, з'єднань з хлором, органічними кислотами та іншими речовинами. Інша кількість розподіляється в м'яких тканинах (близько 20 мгна 100 гтканини) і позаклітинної рідини. У плазмі крові міститься близько 2,5 ммоль / л кальцію (9-11 мг/100 мл) У вигляді двох фракцій: недіффундірующей (комплекси з білками) і дифундуючої (іонізований К. і комплекси з кислотами). Комплекси з білками є однією з форм депонування кальцію. На їх частку припадає 1/3 загальної кількості К. плазми. іонізованого До в крові становить 1,33 ммоль / л, Комплексів з фосфатами, карбонатами, цитратами і аніонами інших органічних кислот - 0,3 ммоль / л. Між іонізованим К. і фосфатом К. в плазмі крові існує зворотна залежність, однак при рахіті спостерігається зниження концентрації обох іонів, а при гиперпаратиреозе - підвищення. У клітинах основна частина К. пов'язана з білками і фосфоліпідами клітинних мембран і мембран клітинних органел. Регуляція трансмембранного перенесення Са 2+, в якій бере участь специфічна Са 2+ -залежна, здійснюється гормонами щитовидної залози (Щитовидна залоза) і паращитовидних залоз (Прищитоподібні залози) - паратгормоном і його антагоністом кальцитоніну. Зміст іонізованого К. в плазмі регулюється комплексним механізмом, компонентами якого є (депо К.), печінку (з жовчю), і кальцитонін, а також D (1,25-диокси-холекальциферол). підвищує вміст К. і знижує вміст фосфату К. в крові, діючи синергічно з вітаміном D. Він викликає гіперкальціємію за рахунок підвищення активності остеокластів і посилення резорбції, збільшує реабсорбцію К. в ниркових канальцях. При гіпокальціємії паратгормону значно підвищується. , Будучи антагоністом паратгормону, при гіперкальціємії знижує вміст К. в крові і число остеокластів, підсилює виведення фосфату К. нирками. У регуляції обміну К. беруть участь також гіпофіза (див. Гіпофізарним гормони) , кори надниркових залоз (Надпочечники) . Підтримка гомеостатической концентрації К. в організмі координується ц.н.с. (В основному гіпоталамо-гіпофізарної системою (гіпоталамо-гіпофізарно система)) і вегетативною нервовою системою.

К. належить важлива роль в механізмі м'язової роботи (М'язова робота) . Він є фактором, що дозволяє скорочення м'язів: при підвищенні концентрації іонів К. в міоплазми відбувається приєднання К. до регуляторного білка, в результаті чого стає здатним взаємодіяти з міозином; з'єднуючись, ці два білки утворюють, і м'яз скорочується. У процесі освіти актомиозина відбувається АТФ, хімічна енергія якого забезпечує виконання механічної роботи і частково розсіюється у вигляді тепла. Найбільша сократительная скелетної спостерігається при концентрації кальцію 10 -6 -10 -7 моль; при зниженні концентрації іонів К. (менш 10 -7 моль) М'язове втрачає здатність до вкорочення і напрузі. Дія К. на тканини проявляється в зміні їх трофіки, інтенсивності окисно-відновних процесів і в інших реакціях, пов'язаних з утворенням енергії. Зміна концентрації К. в омиває нервову клітину рідини істотно впливає на її мембрани для іонів калію і особливо для іонів натрію (див. Мембрани біологічні) , причому зниження рівня К. викликає підвищення проникності мембрани для іонів натрію і підвищення збудливості нейрона. Підвищення концентрації К. надає стабілізуючий вплив на мембрану нервової клітини. Встановлено роль К. в процесах, пов'язаних з синтезом і виділенням нервовими закінченнями медіаторів (Медіатори) , забезпечують синаптичну передачу нервового імпульсу.

Джерелом К. для організму є. У добу доросла повинен отримувати з їжею 800-1100 мгкальцію, діти до 7 років - близько 1000 мг, 14-18 років - 1400 мг, Вагітні - 1500 мг, годують - 1800-2000 мг. Кальцій, що міститься в харчових продуктах, Представлений головним чином фосфатом, інші сполуки (карбонат, тартрат, оксалат К. і кальцій-магнієва сіль фітіновой кислоти) - в значно менших кількостях. Переважно нерозчинні солі К. в шлунку частково розчиняються шлунковим соком, потім піддаються дії жовчних кислот, які переводять його в засвоювану форму. К. відбувається головним чином в проксимальних відділах тонкої кишки. дорослої людини засвоює менше половини загальної кількості що надходить з їжею К. Засвоєння К. збільшується в процесі росту при вагітності і лактації. На засвоєння К. впливає його співвідношення з жирами, магнієм і фосфором їжі, вітамін D і інші фактори. При недостатньому надходженні в жиру створюється дефіцит солей кальцієвих жирних кислот, необхідних для утворення розчинних комплексів з жовчними кислотами. І, навпаки, при прийомі надмірно жирної їжі не вистачає жовчних кислот для перекладу їх в розчинний стан, тому значна кількість неусвоенного кальцію виводиться з організму. Оптимальне співвідношення К. і фосфору в їжі забезпечує мінералізацію кісток зростаючого організму. Регулятором цього співвідношення є вітамін D, чим пояснюється підвищена потреба в ньому у дітей.

Спосіб виділення К. залежить характеру харчування: в разі переважання в раціоні продуктів з кислою реакцією (м'яса, хліба, круп'яних страв) збільшується виведення К. з сечею, продуктів з лужною реакцією (молочних продуктів, фруктів, овочів) - з калом. До підвищення виведення К. з сечею призводить навіть незначне збільшення його вмісту в крові.

Надлишок () К. або недостатність () його в організмі може бути причиною або наслідком ряду патологічних станів. Так, гіперкальціємія виникає при надмірному прийомі солей К., підвищеному всмоктуванні К. в кишечнику, зниження його виведення нирками, підвищеному споживанні вітаміну D, і проявляється затримкою росту, анорексією, запорами, спрагою, поліурією, гіпотонією м'язів, гіперрефлексія. При тривалій гіперкальціємії розвивається Кальциноз , артеріальна, нефропатія. спостерігається при ряді захворювань, що супроводжуються порушенням мінерального обміну (див. Рахіт , остеомаляція) , системному саркоїдозі кісток і множинної мієломі, хвороби Іценко - Кушинга, акромегалії, гіпотиреозі, злоякісних пухлинах, особливо при наявності метастазів в кістки, гіперпаратироїдизмі. Гіперкальціємії зазвичай супроводжує. Гіпокальціємія, клінічно що виявляється тетанією (Тетанія) , може виникнути при гіпопаратиреоїдизмі, ідіопатичною тетании (спазмофілії), хворобах шлунково-кишкового тракту, Хронічної ниркової недостатності, цукровому діабеті, синдромі Фанконі - Альбертіні, гіповітаміноз D. При дефіциті К. в організмі для замісної терапії застосовують препарати К. (кальцію хлорид, кальцію глюконат, кальцію лактат, кальцію, кальцію карбонат).

Визначення змісту К. в сироватці крові, сечі і калі служить допоміжним діагностичним тестом при деяких захворюваннях. Для дослідження біологічних рідин використовують прямі і непрямі методи. Непрямі методи засновані на попередньому осадженні К. оксалатом амонію, хлоранілатом або пікроленатом і подальшому гравіметричного, титриметричному або колориметрическом визначенні. До прямих методів належать Комплексонометріческое титрування в присутності етилендіамінтетраацетата або етіленглікольтетраацета і металлоіндікаторов, наприклад мурексиду (метод Грінблатт - Хартмен), флюорексона, кислотного хрому темно-синього, кальціона і ін., Колориметрические методи з використанням алізарину, метілтімолового синього, о-крезолфталеінкомплексона, гліокеаль -біс-2-оксіаніла; флюоріметріческіе методи метод полум'яної фотометрії; атомно-абсорбційна спектрометрія (найбільш точний і чутливий метод, що дозволяє визначити до 0,0001% кальцію); метод із застосуванням іоноселективних електродів (дозволяє встановити активність іонів кальцію). Зміст іонізованого К. в сироватці крові можна визначити, використовуючи дані) концентрації сумарного К. і сумарного білка за допомогою емпіричної формули: відсоток пов'язаного з білком кальцію \u003d 8 () + 2 () + 3 г/100 мл.

Бібліогр .: Костюк П.Г. Кальцій і клітинна, М., 1986, бібліогр .; Лабораторні методи дослідження в клініці, під ред. В.В. Меньшикова, с. 59, 265, М., 1987; Регуляція і іонів кальцію, під ред. М.Д. Курського і ін., Київ, 1977; Романенко В.Д. кальцієвого обміну, Київ, 1975, бібліогр.

II Кальцій (Calcium; Са)

хімічний елемент II групи періодичної системи Д.І. Менделєєва; атомний номер 20, атомна маса 40,08; має високу біологічну активність; є важливим компонентом системи згортання крові; входить до складу кісткової тканини; різні сполуки кальцію застосовуються в якості лікарських засобів.

1. Мала медична енциклопедія. - М .: Медична енциклопедія. 1991-96 рр. 2. Надання першої медичної допомоги. - М .: Велика Російська Енциклопедія. 1994 3. енциклопедичний словник медичних термінів. - М .: Радянська енциклопедія. - 1982-1984 рр.

Синоніми:

Дивитися що таке "Кальцій" в інших словниках:

- (Са) жовтий блискучий і тягучий метал. Питома вага 1,6. Словник іншомовних слів, які увійшли до складу російської мови. Павленков Ф., 1907. КАЛЬЦІЙ (ново лат. Calcium, від лат. Calx вапно). Сріблястого кольору метал. Словник іншомовних слів, ... ... Словник іншомовних слів російської мови

КАЛЬЦІЙ - КАЛЬЦІЙ, Calcium, хім. елемент, симв. Са, блискучий, сріблясто білого кольору метал з кристалічних. зламом, що відноситься до групи лужно земельних металів. Уд. вага 1,53; ат. в. 40,07; точка плавлення 808 °. Са відноситься до числа досить ... ... Велика медична енциклопедія

- (Calcium), Ca, хімічний елемент II групи періодичної системи, атомний номер 20, атомна маса 40,08; відноситься до лужно земельних металів; tпл 842шC. Міститься в кістковій тканині хребетних, раковинах молюсків, яєчній шкаралупі. Кальцій ... ... сучасна енциклопедія

Метал сріблясто білого кольору, в'язкий, ковкий, на повітрі швидко окислюється. Темп pa плавлення 800 810 °. У природі зустрічається у вигляді різних солей, що утворюють поклади крейди, вапняку, мармуру, фосфоритів, апатитів, гіпсу та ін. На жел. дор. ... ... Технічний залізничний словник

- (лат. Calcium) Ca, хімічний елемент II групи періодичної системи, атомний номер 20, атомна маса 40,078, відноситься до лужноземельних металів. Назва від латинського calx, родовий відмінок calcis вапно. Сріблясто білий метал, ... ... Великий Енциклопедичний словник

- (символ Са), широко поширений сріблясто білий метал з групи ЛУЖНОЗЕМЕЛЬНИХ, вперше виділений в 1808 р Міститься в багатьох гірських порідах і мінералах, особливо у вапняку і гіпсі, а також в кістках. В організмі сприяє ... ... Науково-технічний енциклопедичний словник

кальцій

КАЛЬЦІЙ -я; м. [Від лат. calx (calcis) - вапно] Хімічний елемент (Ca), метал сріблясто-білого кольору, що входить до складу вапняків, мармуру та ін.

◁ Кальцієвий, -а, -е. До перші солі.

кальцій

(Лат. Calcium), хімічна елемент II групи періодичної системи, відноситься до лужноземельні метали. Назва від лат. calx, родовий відмінок calcis - вапно. Сріблясто-білий метал, щільність 1,54 г / см 3, t пл 842ºC. При звичайній температурі легко окислюється на повітрі. За поширеністю в земній корі займає 5-е місце (мінерали кальцит, гіпс, флюорит і ін.). Як активний відновник служить для отримання U, Th, V, Cr, Zn, Be і інших металів з їхніх сполук, для розкислення сталей, бронз і т. Д. Входить до складу антифрикційних матеріалів. З'єднання калька застосовують в будівництві (вапно, цемент), препарати кальцію - в медицині.

КАЛЬЦІЙ

КАЛЬЦІЙ (лат. Calcium), Ca (читається «кальцій»), хімічний елемент з атомним номером 20, розташований в четвертому періоді в групі II А періодичної системи елементів Менделєєва; атомна маса 40,08. Відноситься до числа лужноземельних елементів (см. Лужноземельних металів).
Природний кальцій складається з суміші нуклідів (см. нуклідів) з масовими числами 40 (в суміші за масою 96,94%), 44 (2,09%), 42 (0,667%), 48 (0,187%), 43 (0,135%) і 46 (0,003%). Конфігурація зовнішнього електронного шару 4 s 2 . Практично у всіх з'єднаннях ступінь окислення кальцію +2 (валентність II).
Радіус нейтрального атома кальцію 0,1974 нм, радіус іона Cа 2+ від 0,114 нм (для координаційного числа 6) до 0,148 нм (для координаційного числа 12). Енергії послідовної іонізації нейтрального атома кальцію рівні, відповідно, 6,133, 11,872, 50,91, 67,27 і 84,5 еВ. За шкалою Полінга електронегативність кальцію близько 1,0. У вільному вигляді кальцій - сріблясто-білий метал.
Історія відкриття
З'єднання кальцію зустрічаються в природі повсюдно, тому людство знайоме з ними з найдавніших часів. З давніх-давен в будівельній справі знаходила застосування вапно (см. ИЗВЕСТЬ) (Негашене і гашене), яку довгий час вважали простим речовиною, «землею». Однак в 1808 англійський вчений Г. Деві (см. ДЕВІ Гемфрі) зумів отримати з вапна новий метал. Для цього Деві піддав електролізу суміш злегка зволоженою гашеного вапна з окисом ртуті і виділив з утворюється на ртутному катоді амальгами новий метал, який він назвав кальцієм (від лат. Calx, рід. Падіж calcis - вапно). У Росії деякий час цей метал називали «вапняного».
Знаходження в природі
Кальцій - один з найбільш поширених на Землі елементів. На його частку припадає 3,38% маси земної кори (5-е місце за поширеністю після кисню, кремнію, алюмінію і заліза). Через високу хімічної активності кальцій у вільному вигляді в природі не зустрічається. Велика частина кальцію міститься в складі силікатів (см. силікатів) і алюмосилікатів (см. алюмосилікати) різних гірських порід (граніти (см. ГРАНІТ), гнейси (см. гнейси) і т.п.). У вигляді осадових порід з'єднання кальцію представлені крейдою і вапняками, що складаються в основному з мінералу кальциту (см. КАЛЬЦИТ) (CaCO 3). Кристалічна форма кальциту - мармур - зустрічається в природі набагато рідше.
Досить широко поширені такі мінерали кальцію, як вапняк (см. ВАПНЯК) СaCO 3, ангідрит (см. ангідрит) CaSO 4 і гіпс (см. ГІПС) CaSO 4 · 2H 2 O, флюорит (см. ФЛЮОРІТ) CaF 2, апатити (см. апатитів) Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl, OH), доломіт (см. ДОЛОМИТ) MgCO 3 · СaCO 3. Присутністю солей кальцію і магнію в природній воді визначається її жорсткість (см. ЖОРСТКІСТЬ ВОДИ). Значна кількість кальцію входить до складу живих організмів. Так, гідроксилапатит Ca 5 (PO 4) 3 (OH), або, в іншому записі, 3Ca 3 (PO 4) 2 · Са (OH) 2 - основа кісткової тканини хребетних, в тому числі і людини; з карбонату кальцію CaCO 3 складаються раковини і панцирі багатьох безхребетних, яєчна шкаралупа і ін.
отримання
Металевий кальцій одержують електролізом розплаву, що складається з CaCl 2 (75-80%) і KCl або з CaCl 2 і CaF 2, а також алюмінотермічеським відновленням CaO при 1170-1200 ° C:
4CaO + 2Al \u003d CaAl 2 O 4 + 3Ca.
Фізичні та хімічні властивості
Метал кальцій існує в двох аллотропних модифікаціях (див. Аллотропия (см. алотропія)). До 443 ° C стійкий a-Ca з кубічної гранецентрированной гратами (параметр а \u003d 0,558 нм), вище стійкий b-Ca з кубічної об'ємно центрованої гратами типу a-Fe (параметр a \u003d 0,448 нм). Температура плавлення кальцію 839 ° C, температура кипіння 1484 ° C, щільність 1,55 г / см 3.
Хімічна активність кальцію висока, але нижче, ніж всіх інших лужноземельних металів. Він легко взаємодіє з киснем, вуглекислим газом і вологою повітря, через що поверхня металевого кальцію зазвичай тьмяно сіра, тому в лабораторії кальцій звичайно зберігають, як і інші лужноземельні метали, в щільно закритій банці під шаром гасу.
В ряду стандартних потенціалів кальцій розташований зліва від водню. Стандартний електродний потенціал пари Ca 2+ / Ca 0 -2,84 В, так що кальцій активно реагує з водою:
Ca +2 Н 2 О \u003d Ca (ОН) 2 + Н 2.
З активними неметалами (киснем, хлором, бромом) кальцій реагує за звичайних умов:
2Са + О 2 \u003d 2СаО; Са + Br 2 \u003d CaBr 2.
При нагріванні на повітрі або в кисні кальцій запалюється. З менш активними неметалами (воднем, бором, вуглецем, кремнієм, азотом, фосфором і іншими) кальцій вступає у взаємодію при нагріванні, наприклад:
Са + Н 2 \u003d СаН 2 (гідрид кальцію),
Ca + 6B \u003d CaB 6 (борид кальцію),
3Ca + N 2 \u003d Ca 3 N 2 (нітрид кальцію)
Са + 2С \u003d Сас 2 (карбід кальцію)
3Са + 2Р \u003d Са 3 Р 2 (фосфід кальцію), відомі також фосфіди кальцію складу СаР і СаР 5;
2Ca + Si \u003d Ca 2 Si (силицид кальцію), відомі також силіциди кальцію складу CaSi, Ca 3 Si 4 і CaSi 2.
Перебіг зазначених вище реакцій, як правило, супроводжується виділенням великої кількості теплоти (т. Е. Ці реакції - екзотермічні). У всіх з'єднаннях з неметалами ступінь окислення кальцію +2. Більшість із з'єднань кальцію з неметалами легко розкладається водою, наприклад:
СаН 2 + 2Н 2 О \u003d Са (ОН) 2 + 2Н 2,
Ca 3 N 2 + 3Н 2 О \u003d 3Са (ОН) 2 + 2NН 3.
Оксид кальцію - типово основний. У лабораторії і техніці його отримують термічним розкладанням карбонатів:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2.
Технічний оксид кальцію СаО називається негашеним вапном.
Він реагує з водою з утворенням Ca (ОН) 2 і виділенням великої кількості теплоти:
CaО + Н 2 О \u003d Ca (ОН) 2.
Отриманий таким способом Ca (ОН) 2 зазвичай називають гашеним вапном або вапняним молоком (см. Вапняного молока) через те, що розчинність гідроксиду кальцію в воді невелика (0,02 моль / л при 20 ° C), і при внесенні його в воду утворюється біла суспензія.
При взаємодії з кислотними оксидами CaO утворює солі, наприклад:
CaО + СО 2 \u003d СаСО 3; СаО + SO 3 \u003d CaSO 4.
Іон Ca 2+ безбарвний. При внесенні в полум'я солей кальцію полум'я забарвлюється в цегляно-червоний колір.
Такі солі кальцію, як хлорид CaCl 2, бромід CaBr 2, йодид CaI 2 і нітрат Ca (NO 3) 2, добре розчинні у воді. Нерозчинні у воді фторид CaF 2, карбонат CaCO 3, сульфат CaSO 4, середній ортофосфат Ca 3 (PO 4) 2, оксалат Сас 2 О 4 і деякі інші.
Важливе значення має та обставина, що на відміну від середнього карбонату кальцію СаСО 3 кислий карбонат кальцію (гідрокарбонат) Са (НСО 3) 2 в воді розчинний. У природі це призводить до наступних процесів. Коли холодна дощова або річкова вода, насичена вуглекислим газом, проникає під землю і потрапляє на вапняки, то спостерігається їх розчинення:
СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О \u003d Са (НСО 3) 2.
У тих же місцях, де вода, насичена гідрокарбонатом кальцію, виходить на поверхню землі і нагрівається сонячними променями, протікає зворотна реакція:
Са (НСО 3) 2 \u003d СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О.
Так в природі відбувається перенесення великих мас речовин. В результаті під землею можуть утворитися величезні провали (див. Карст (см. КАРСТ (явище природи))), А в печерах утворюються красиві кам'яні «бурульки» - сталактити (см. Сталактити (мінеральні утворення)) і сталагміти (см. сталагміти).
Наявність у воді розчиненого гідрокарбонату кальцію багато в чому визначає тимчасову жорсткість води (см. ЖОРСТКІСТЬ ВОДИ). Тимчасової її називають тому, що при кип'ятінні води гідрокарбонат розкладається, і в осад випадає СаСО 3. Це явище призводить, наприклад, до того, що в чайнику з часом утворюється накип.
Застосування кальцію і його з'єднань
Металевий кальцій застосовують для металотермічних отримання урану (см. УРАН (хімічний елемент)), торію (см. торій), титану (см. ТИТАН (хімічний елемент)), цирконію (см. ЦИРКОНІЙ), цезію (см. цезій) і рубідію (см. рубідій).
Природні сполуки кальцію широко використовують у виробництві в'яжучих матеріалів (цемент (см. ЦЕМЕНТ), гіпс (см. ГІПС), Вапно та ін.). Зв'язує дію гашеного вапна засноване на тому, що з плином часу гідроксид кальцію реагує з вуглекислим газом повітря. В результаті протікає реакції утворюються голчасті кристали кальциту СаСО з, які проростають в розташовані поруч камені, цегла, інші будівельні матеріали і як би зварюють їх в єдине ціле. Кристалічний карбонат кальцію - мармур - прекрасний обробний матеріал. Мел використовують для побілки. великі кількості вапняку витрачаються при виробництві чавуну, так як дозволяють перевести тугоплавкі домішки залізної руди (наприклад, кварц SiO 2) в порівняно легкоплавкі шлаки.
В якості дезинфікуючого засобу дуже ефективна хлорне вапно (см. Хлорного вапна) - «хлорка» Ca (OCl) Cl - змішаний хлорид і гіпохлорид кальцію (см. КАЛЬЦІЮ ГІПОХЛОРИТ), Що володіє високою окисної здатністю.
Широко застосовується і сульфат кальцію, який існує як у вигляді безводного з'єднання, так і у вигляді кристалогідратів - так званого «полуводного» сульфату - алебастру (см. Альовіза Фрязіно (Міланець)) CaSO 4 · 0,5H 2 O і двухводного сульфату - гіпсу CaSO 4 · 2H 2 O. Гіпс широко використовують в будівництві, в скульптурі, для виготовлення ліпнини і різних художніх виробів. Застосовують гіпс і в медицині для фіксації кісток при переломах.
Хлорид кальцію CaCl 2 використовують поряд з кухонною сіллю для боротьби з заледенінням дорожніх покриттів. Фторид кальцію СаF 2 - прекрасний оптичний матеріал.
Кальцій в організмі
Кальцій - біогенний елемент (см. Біогенних елементів), Постійно присутній в тканинах рослин і тварин. Важливий компонент мінерального обміну тварин і людини і мінерального живлення рослин, кальцій виконує в організмі різноманітні функції. У складі апатитів (см. АПАТИТ), А також сульфату і карбонату кальцій утворює мінеральний компонент кісткової тканини. В організмі людини масою 70 кг міститься близько 1 кг кальцію. Кальцій бере участь у роботі іонних каналів (см. ІОННІ КАНАЛИ), Які здійснюють транспорт речовин через біологічні мембрани, у передачі нервового імпульсу (см. НЕРВОВИЙ ІМПУЛЬС), В процесах згортання крові (см. ЗГОРТАННЯ КРОВІ) і запліднення. Регулюють обмін кальцію в організмі кальциферол (см. кальциферол) (Вітамін D). Недолік або надлишок кальцію призводить до різних захворювань - рахіту (см. РАХІТ), кальцинозу (см. кальциноз) та ін. Тому їжа людини повинна в потрібних кількостях містити сполуки кальцію (800-1500 мг кальцію на добу). Вміст кальцію високо в молочних продуктах (таких, як сир, сир, молоко), в деяких овочах та інших продуктах харчування. Препарати кальцію широко використовуються в медицині.