Конспект уроку з хімії «Складні речовини» (8 клас)

Урок формує в учнів природничо-наукову картину світу, знайомить із науковими методами доказу складу речовин. У процесі виконання експериментальної роботи учні самостійно вивчають склад складного речовини, самостійно формулюють поняття, порівнюють отримані результати, роблять висновки. Особливістю даного уроку є дослідницька діяльність учнів, що розвиває спостережливість, самостійність, уміння логічно мислити. У результаті експериментальної роботи, спостереженням за демонстраційним досвідом, роботою з презентацією учні становлять підсумкову таблицю, де представлений склад речовин.

Структура уроку чітко визначає діяльність вчителя та учнів. Урок сприяє особистісному розвитку учнів, орієнтований самостійне придбання знань.

Мета уроку:

Формування найважливішого хімічного поняття «речовина», методами доказу складної речовини – аналізом та синтезом.

Завдання:

Навчити учнів користуватися хімічною мовою, групувати та класифікувати речовини за складом та властивостями, порівнювати властивості речовин.

Розвивати спостережливість, уміння проводити експеримент, уміння робити висновки склад речовини за результатами експерименту.

Виховати вміння логічно мислити, розвивати абстрактне мислення, вміння планувати перебіг експерименту.

Ознайомити з правилами техніки безпеки при нагріванні речовин, правилами запалення та гасіння спиртівки, запобіжні заходи при використанні вогню.

Сприяти особистісному розвитку учнів.

Обладнання:пробірки, сірники спиртівки, тримачі, малахіт, перманганат калію, лучина, порошок заліза та сірки. Відеофрагмент електролізу води. Проектор. презентація.

Організаційний момент – 1 хвилина.

Вітаю учнів, перевіряю присутність учнів, призначаємо чергового, перевіряю готовність учнів до уроку, наявність навчального приладдя з предмета.

Перевірка домашнього завдання – 10 хвилин.

Експрес опитування: Записати знаки хімічних елементів(метали та неметали)

Літій, золото, аргон, хлор, кремній, магній, неон, хром, йод, мідь, залізо, кисень, бор, берилій, фосфор.

Усне опитування.

1 учень. Які речовини відносяться до найпростіших? Охарактеризувати їх властивості.

2 учень. Якими властивостями, будовою та структурою мають немолекулярні речовини?

3 учень. Скласти формули простих речовин, утворених елементами третього періоду, порівняти їх властивості та структуру.

Вивчення нового матеріалу, проведення учнівського експерименту – 26 хвилин

Вчитель ставить цілі та завдання уроку.

Слайд 3. На даному слайді ви бачите низку речовин: оксид міді, графіт, кварц, основний карбонат міді, сірка, кисень, вуглекислий газ, вода. Як ви вважаєте, які з цих речовин складаються з одного елемента, а які з кількох? Скільки елементів входить до складу води? Як це можна довести? за зовнішньому виглядуЧи можемо ми визначити просту чи складну дану речовину? Як ми називаємо ті речовини, що складаються з одного елемента? А як називаються ті речовини, які складаються з двох чи кількох елементів? Як можна сформулювати визначення складних речовин? Слайд 4. Речовини, що складаються з атомів різних хімічних елементів, відносять до складних. Слайд 5. Скласти схему класифікації речовин за складом та навести приклади: Речовини: прості (кисень, натрій, вода і т.д.) та складні (малахіт, крейда, аргон тощо) Як на досвіді можна довести, до складних чи простих відноситься речовина? За якими ознаками ми дізнаємось, що речовина складна? Слайд 6. Визначення складу речовини за допомогою розкладання називається аналізом. Розкладання часто проводять за допомогою нагрівання. Проведення лабораторної роботи з груп. Досвід 1. Розкладання малахіту. Вчитель спостерігає перебіг експерименту, виконання правил техніки безпеки. Розмова про результати експерименту. Досвід 2. Розкладання перманганату калію. Вчитель спостерігає за перебігом експерименту та дотриманням правил техніки безпеки. Що бачимо після нагрівання? Газ, що виділяється, ми визначимо піднісши до газовідвідної трубки тліючу лучинку. Який це газ? Зараз візьмемо дві склянки з водою. В один помістимо кілька крупинок калію перманганату, а в інший речовина з пробірки після нагрівання. Що ми бачимо? Прокоментувати результати продуктів розчинення. Заповнимо таблицю. Зробити висновок про склад перманганату калію та способи доказу його складу. Відеофрагмент «Розкладання води». При розкладанні води утворюються кисень і водень, з яких речовин утворюється вода? Слайд 7. Утворення складної речовини із простих – синтез. Демонстраційний досвід. Нагріємо залізну тирсу з порошком сірки. Що ми бачимо? Розмова: Яка речовина утворюється в результаті – проста чи складна? Із яких елементів воно складається? Чи можна за допомогою синтезу довести склад речовини? Слайд 8. Яку структуру мають складні речовини? Зробити висновок структурі складного речовини. Скласти кластер, навести приклади.

Висловлюють свою думку. З двох: кисень та водень. Учні відповідають. Дають визначення простим та складним речовинам. Припускають. Записують. Складають схему, наводять приклади. Відповідають. Записують. Проводять самостійно експеримент. Спостерігають за змінами, що відбуваються, записують результати експерименту в таблицю Висновок склад складного речовини. Закріплюють поняття «аналіз». Учні проводять експеримент, спостерігають, записують результати експерименту таблицю. Відповідають. У першій склянці речовина розчинилася, і розчин набув рожевого забарвлення, а в другій – зеленого, значить це дві різні речовини. Роблять висновок. Роблять висновок склад води. Записують. Заповнюють таблицю. Роблять висновок: складні речовини структурою діляться на молекулярні і немолекулярні. Складають кластер. Записують.

Рефлексія – 7 хвилин.

1. Які речовини належать до простих? Які складні?

2. Як визначають склад речовини?

3. Дайте визначення поняття «синтез» та «аналіз».

4. Яку структуру мають складні речовини?

Учні здійснюють самоперевірку та взаємоперевірку заповненої таблиці та зроблені висновки про складність випробуваних речовин.

V. Домашнє завдання – 1 хвилина.

§7 до абзацу «Формули складних речовин становлять…», завдання 3,5,6, домашній експеримент.

Критерії оцінювання результатів діяльності учнів

	Критерії оцінки знань за результатами експерименту
	1. Відповідь повна і правильна 3. Записані спостереження 4. Вказані речовини, що утворилися 5. Зроблено висновки щодо складності випробуваної речовини
	1. Відповідь повна і правильна 2. Дотримано правил техніки безпеки при виконанні експерименту 3. Допущено незначні помилки за кількістю продуктів, що утворилися
	Відповідь повна, але допущені суттєві помилки за кількістю продуктів реакції

Додаток 1.

Назва речовини	Спосіб впливу	Спостереження	Число речовин, що утворилися	Висновок про складність речовини
	нагрівання	Зміна кольору	Оксид міді, вода, вуглекислий газ (3)
Перманганат калію	нагрівання	Зміна кольору	Оксид марганцю, манганат калію. Кисень (3)
	електроліз	Виділяються гази	Водень та кисень (2)	Прості речовини
Залізо та сірка	нагрівання	Сірий колір

ЄРЕМІНА

ІРИНА КОНСТАНТИНІВНА

Посада	Вчитель інформатики
Місце роботи	Муніципальний загальноосвітній заклад «Адамівська середня загальноосвітня школа №1»
Стаж роботи на посаді
Конкурсний бал
Тема педагогічного досвіду	Реалізація особистісно-орієнтованого навчання через застосування проектної методики під час уроків інформатики
	Актуальною є проблема створення умов для розширення пізнавальних інтересів дітей для самоосвіти у процесі практичного застосування знань. Вирішення цієї проблеми можливе при створенні умов формування інформаційних компетентностей учнів. В основі методу проектів лежить особистісно-орієнтоване навчання, розвиток пізнавальних інтересів учнів, умінь самостійно конструювати свої знання та орієнтуватися в інформаційному просторі, виявляти компетенцію у питаннях, пов'язаних із темою проекту, розвивати критичне мислення. Метод проектів спрямовано самостійну діяльність учнів – індивідуальну, парну чи групову, виконувану протягом певного проміжку часу. Сучасне навчання має орієнтуватися на інтереси та потреби учнів та ґрунтуватися на особистому досвіді дитини. Для виконання кожного нового проекту (задуманого самою дитиною, групою, класом, самостійно або за участю вчителя) необхідно вирішити кілька цікавих, корисних та пов'язаних з реальним життямзадач. Ідеальний проект той, для виконання якого потрібні знання з різних областей, що дозволяють вирішити цілий комплекс проблем. В основу теоретичних досліджень проблеми «Реалізація особистісно-орієнтованого навчання через застосування проектної методики під час уроків інформатики» лягли праці І.С. Якиманської, М.І. Махмутова, І.Я. Лернера, В.В. Серікова О.М. Степанова.
	Педагог поширює досвід роботи різних рівнях: від шкільного до федерального, є керівником районного методичного об'єднання вчителів інформатики, проводить відкриті уроки для вчителів інформатики району. В інтернеті розміщені публікації: – «Мультиплікація із зміною форм черепашки у ЛогоМирах» – конспект уроку з реалізацією проекту для 6 класу; другий конкурс «Мультимедіа урок у сучасній школі»; напрямок конкурсу – «Інформатика»; – сайт. «Охорона праці та здоров'я під час уроків інформатики» – конспект уроку з реалізацією різнорівневих проектів; конкурс цифрових методичних ресурсів ВіЕксМ-2011 на порталі «Мережа творчих вчителів» () у рамках номінації «П'ять хвилин для душі та тіла (фізкультпауза)». У 2010 році педагог брала участь у районному та обласному конкурсі проектів класних керівників «Виховання оренбуржця ХХІ століття» у номінації «Виховна діяльність у позаурочний час» із проектом «Майстерня майбутнього», який посів І місце у районі.
Результативність реалізації методичної системи	За результатами роботи із застосуванням проектного методу можна зробити такі висновки: підвищилася якість знань з інформатики з 56% до 72%, помітно збільшився інтерес учнів до предмета «Інформатика». Дітям подобається виконувати навчальні проекти. Учні 5-7 класів у 2005-2012 роках. займають призові місця у районній грі «Інформашка». У 2011 році учні стали лауреатами мережевого проекту «Слон більший за тварину», що проводиться загальнонаціональним освітнім проектом. У 2011 році в 10 класі було реалізовано мережевий проект «Сучасний комп'ютер» (), який брав участь у регіональному конкурсі проектів, який проводив відкритий інтернет-майданчик «Оренвіки» (). П'ятнадцять випускників продовжують свою освіту у виші за спеціальностями, пов'язаними з комп'ютером, інформатикою та інформаційно-комунікаційними технологіями, третій рік учні здають інформатику у формі ЄДІ, середній бал склав 60. Три випускники навчаються у вишах на вчителів інформатики та ІКТ.

Блог-урок на тему «Файли та файлові структури»
для учнів загальноосвітньої школи з предмету
інформатика (8 клас)

Блог-урок спрямовано програму Н.Д. Угриновича. Метою створення блогу-уроку є формування уявлення про файли та файлові системи та вивчення можливостей Сервісу Веб 2.0 середовища Blogger для спілкування, реалізація особистісно-орієнтованого підходу в навчанні та розвиток комунікативних та інформаційних навичок роботи на уроці та в мережі інтернет. Така форма роботи з групою учнів реалізує спрямованість на вміння вирішувати проблемні ситуації, розвиває самостійність, формує універсальні навчальні дії та предметні компетентності. У ході блогу-уроку учні створюють мережевий проект, у якому виконують завдання, запропоновані вчителем, у результаті здобувають нові знання на тему уроку.

Цілі заняття:Формування уявлення про файли та файлові структури.

Завдання заняття	Навчальна: ознайомити з поняттями "файл", "папка", "файлова система", "ім'я файлу", "шлях до файлу". вивчити можливості середовища Blogger для мережного проектування та спілкування; Розвиваюча: формування вміння складати дерево файлової системи; формування вміння відстежувати шлях файлової системи; розвиток пізнавальних інтересів, самоконтролю, уміння конспектувати; удосконалювати комунікативні навички через уміння викладати судження, згідно з етичними нормами, прийнятими в мережі інтернет; Виховна виховання інформаційної культури учнів, уважності, виховання інформаційної поведінки, інформаційного мислення та інформаційного світогляду.
Знання, вміння, навички та якості, які актуалізують, закріплять учні під час заняття	У ході уроку учні створять мережевий проект, засвоять знання про файли та файлові структури, маски імен файлів, удосконалять вміння та знання у роботі з папками та файлами, відпрацюють навички у написанні структурних формул гомологів та ізомерів. Хлопці закріплять навички роботи з блогами при груповій роботі та вміння систематизувати інформацію, що накопичилася, продовжать подальший розвиток комунікативних якостей.
Універсальні навчальні дії, формування яких спрямований освітній процес (особистісні універсальні навчальні дії; орієнтовні дії; конкретні способи перетворення навчального матеріалу; комунікативні дії).	Особистісні: усвідомити важливість вирішення навчальних завдань; дослідження та прийняття життєвих цінностей та смислів; виробити свою життєву позицію щодо світу, оточуючих людей, себе і свого майбутнього. Орієнтовні: управління пізнавальною та навчальною діяльністю за допомогою постановки цілей, планування, контролю, корекції своїх дій та оцінки успішності засвоєння. Конкретні: пошук та відбір необхідної інформації, її структурування; моделювання досліджуваного змісту, способів розв'язання задачі. Комунікативні: уміння ефективно співпрацювати як з учителем, так і з однолітками у групі, уміння та готовність вести діалог, шукати рішення, надавати підтримку один одному
Необхідне обладнання та матеріали	До уроку підготувати блог-урок (можна засобами) зі сторінками за кількістю завдань. Для цього уроку використовувався блог за адресою: / Комп'ютер, інтерактивна дошка, проектор, маркери, ручки, чисті аркуші паперу за кількістю учасників, 10 робочих місць учнів

Етап уроку		Детальний опис ходу уроку	УУД, що формуються при використанні даного методу	Ключові компетентності
Ініціація		Діти, сьогодні ми з вами проведемо незвичайний урок блог-урок. Що таке блог? (можливі відповіді дітей: блог – це колекція записів, середовище спілкування, середовище для записів, блог – це мережевий щоденник тощо) Правильно! А ми сьогодні використовуватимемо блог для вивчення нової теми.		Інформаційна
Занурення у тему		Спробуйте відгадати тему нашого уроку, вона зашифрована у ребусі. Правильно! Тема нашого уроку: «Файли та файлові системи» Як ви вважаєте, чим ми сьогодні займатимемося на уроці? (Учні самостійно формулюють тему уроку. Метою нашого заняття буде знайомство з поняттями: файл, файлова система, розширення, кореневий каталог, шлях доступу до файлу.)	Пізнавальні, включаючи загальнонавчальні та логічні	Інформаційна
Формування очікувань учнів		Метод «Долонька» Мета: з'ясувати очікування учнів від заняття Учасники: вся група Час проведення: 5 хвилин Необхідні матеріали: листи формату А4 за кількістю учасників, маркери, ручки Проведення: учасникам пропонується обвести свою долоню на аркуші паперу (пальці бажано розчепірити, щоб кожен палець окреслився окремо). На кожному пальчику потрібно написати відповідь на запитання: «Чого я чекаю від заняття?». Потім відповіді зачитуються вголос за бажанням.	Особистісні Знаково-символічні Комунікативні	Комунікативна Соціальна
Опрацювання змісту теми		Хлопці, на партах, у вас лежить довідковий матеріал, текст додаткового завдання Пропоную наступний план роботи: виконувати завдання послідовно: Мозковий штурм Завдання 1 Завдання 2 Мозковий штурм Користуючись текстом підручника або ресурсами Інтернету продовжіть пропозиції: Файл це... Ім'я файлу складається з … Назва файлу не може містити наступні символи: … Порядок зберігання файлів на диску визначається. Файлова система – це... Файлові структури... Послідовність папок, починаючи від верхньої і закінчуючи тією, в якій безпосередньо зберігається файл, називається. Шлях до файлу разом із ім'ям файлу називають... Можна виконувати над файлами наступні операції: ... У коментарях запишіть лише продовження речень. Обов'язково підпишіть коментар! Відповіді на питання: 1) Файл - це інформація, що зберігається на зовнішньому носії та об'єднана спільним ім'ям. 2) Ім'я файлу і двох частин, розділених точкою. Зліва від точки знаходиться власне ім'я файлу. Наступна за точкою частина імені називається розширенням файлу. 3) Ім'я файлу неспроможна містити такі символи: / \ : ? * >< " | 4) Порядок зберігання файлів на диску визначається файловою системою. 5) Файлова система – це вся сукупність файлів на диску та взаємозв'язків між ними. 6) Файлові структури бувають однорівневі та багаторівневі. 7) Послідовність папок, починаючи від верхньої і закінчуючи тією, в якій безпосередньо зберігається файл, називається шлях до файлу. 8) Шлях до файлу разом із ім'ям файлу називають повним ім'ям файлу. 9) Можна виконувати над файлами такі операції: копіювання, переміщення, видалення, перейменування. Завдання 1. Імена та розширення файлів Запропонуйте варіанти імен та типів для наведених нижче файлів. Для цього напишіть у коментарях до завдання відповідь у наступній формі: Моя_сім'я.jpg ......................... Завдання 2: Для групових операцій з файлами використовуються маски імен файлів. Маска є послідовністю букв, цифр та інших допустимих в іменах файлів символів, в яких також можуть зустрічатися наступні символи: Символ «?» (запитання) означає рівно один довільний символ. Символ "*" (зірочка) означає будь-яку послідовність символів довільної довжини, у тому числі "*" може ставити і порожню послідовність. Визначте, яке із зазначених імен файлів задовольняє маску: Варіанти відповідей (вибери лише один варіант):	Регулятивні, включаючи дії саморегуляції Пізнавальні, включаючи загальнонавчальні та логічні Пізнавальні, включаючи загальнонавчальні та логічні Особистісні Регулятивні, включаючи дії саморегуляції Пізнавальні, включаючи загальнонавчальні та логічні Знаково-символічні Комунікативні	Інформаційна Комунікативна Соціальна Інформаційна Інформаційна Навчально-пізнавальна Комунікативна Соціальна
Емоційна розрядка (розминка)		Фізмінутка Почувши ім'я текстового файлу – заплющте очі, звукового – розплющте очі: лист.doc, проба. txt, гімн. mp3, твір.doс, літо.txt, музика.wav, пісня. mid, доповідь. txt. Почувши ім'я папки - станьте на праву ногу, ім'я файлу - на ліву ногу Школа.ipg, Моя музика, уроки, List.doc, 8 "а" клас, leto.doc, мої документи, Іванов, завучі.doc.
Опрацювання змісту теми		Учні виконують завдання 3, які розміщені на відповідних сторінках блогу. Хто швидко виконав усі завдання, той робить додаткове завдання «Знайди терміни». Завдання 3 Щоб знайти файл в ієрархічній файловій структурі, необхідно вказати шлях до файлу. Шлях до файлу – послідовність папок, починаючи від верхньої і закінчуючи тієї, у якій безпосередньо зберігається файл. У шлях до файлу входять записані через роздільник «\» логічне ім'я диска і послідовність імен вкладених друг в друга каталогів, останньому з яких перебуває даний файл. Шлях до файлу разом із ім'ям файлу називають повним ім'ям файлу. Наприклад: C:\Документи\Маша\лист.doc Завдання 3. Вам необхідно записати повні іменавсіх файлів. У коментарі до завдання напишіть лише повні імена файлів. Не забудьте підписати коментар! Додаткове завдання. Знайди терміни. У сітці таблиці записано 11 слів (по горизонталі, по вертикалі та діагоналі). Потрібно відшукати всі слова та записати їх у коментарях, у дужках вказано кількість літер у слові: дію з файлами та папками (8); дію з файлами та папками (11); дію з файлами та папками (8); атрибут папки та файлу (3); атрибут файлу (3); графічне уявлення об'єкта (6); покажчик на об'єкт (5); поіменная область на диску (4); місце на диску для зберігання файлів та папок (5).	Особистісні Регулятивні, включаючи дії саморегуляції Пізнавальні, включаючи загальнонавчальні та логічні Знаково-символічні Комунікативні Особистісні Регулятивні, включаючи дії саморегуляції Пізнавальні, включаючи загальнонавчальні та логічні Знаково-символічні	Інформаційна
Рефлексія		Діти, сьогодні на уроці Ви вивчили тему «Файли та файлові структури». Пропоную вам висловити своє ставлення до таких понять як «інформація», «файл», «папка», «каталог», «блог-урок» та деякі інші за допомогою Сіквейну. Згадати, що це таке, ви зможете прочитавши на сторінці блогу «Рефлексія» (учні пишуть сіквейни). Деякі учні читають уголос створені сіквейни. Інші сіквейни всі зможуть прочитати в коментарях до станиці блогу «Рефлексія».	Особистісні Регулятивні, включаючи дії саморегуляції Пізнавальні, включаючи загальнонавчальні та логічні Знаково-символічні Комунікативні	Комунікативна Соціальна
Підбиття підсумків уроку		Кожен учень робить самооцінку своєї роботи на уроці в Карті «Самооцінки».	Особистісні Регулятивні, включаючи дії саморегуляції Пізнавальні, включаючи загальнонавчальні та логічні Знаково-символічні

	Блог-урок на тему «Файли та файлові структури» розроблений для учнів 8 класів загальноосвітньої школи з предмету інформатика та орієнтований на програму Н.Д. Угриновича. Метою створення блогу-уроку є формування представлення файлів та файлових систем та вивчення можливостей середовища Blogger для спілкування. Реалізація особистісно-орієнтованого підходу у навчанні та розвиток комунікативних та інформаційних навичок роботи на уроці та в мережі інтернет. Чому саме блог-урок дозволить досягти поставленої мети? Блог - це колекція записів, середовище спілкування, середовище для записів. Блоги мають ряд очевидних переваг перед електронною поштою, форумами та чатами в силу своїх характеристик: простота використання та доступність, ефективність організації інформаційного простору, інтерактивність та мультимедійність, надійність та безпека. Блог-урок належить до однієї з форм організації діяльності у дистанційному режимі. За допомогою блог-уроку можлива організація обміну текстовими повідомленнями, аудіальною та візуальною інформацією. Тема «Файли та файлові системи» важлива та цікава для вивчення учнями. Переваги уроку-блогу: Відсутність жорстких часових обмежень. Робота школярів в індивідуальному темпі, що відповідає їх віковим та психологічним особливостям. Можливість оперативного отримання зворотного зв'язку від учнів та педагогів завдяки функції розміщення коментарів. Удосконалення навичок писемного мовлення у процесі публікації власних міркувань. Можливість розвитку в учнів критичного мислення, самостійності та ініціативності. Виконує творчі завдання з використанням аудіо- та відеоматеріалів, малюнків.
Отримані результати заняття	Як результати цього заняття можна виділити наступні моменти: створено умови для формування позитивного ставлення до колективної роботи, толерантного ставлення до думок інших людей, комунікативних, пізнавальних, регулятивних та особистісних універсальних навчальних дій.
Використана література, джерела інформації.	1.// Блог-урок. Анжеліка Міна та Маргарита Римша. 2./index.php?option=com_content&view=article&id=26&Itemid=37 Блог-урок як одна з ефективних форм сучасного уроку. Бородіна Наталія Валеріївна. 3. «Скарбничка активних методів навчання», І.Л.Ареф'єва, Т.В.Лазарєв, Петрозаводськ, 2005-2008. Міжнародний інститут розвитку «ЕкоПро». Мій університет. 4. Електронний курс "Активні методи навчання!" (/list/e-courses/list_amo) – освітній портал "Мій університет", факультет "Реформа освіти".
Результативність заняття, його методична цінність (можливість використання уроку чи заходи іншими вчителями)	Апробація блогу-уроку відбулася 16 грудня 2011 р., на уроці були присутні 15 учителів інформатики Адамівського району. Технологія блогу-уроку та застосування АМО дозволила подивитися на звичайне заняття по-іншому, чіткіше побачити результати всіх етапів заняття, простежити діяльність кожного учасника. Такий блог урок зможе провести будь-який учитель з будь-якого предмета, для цього необхідно: 1. Створити блог, продумати тему, структуру та зміст. 2. Інформувати учнів про створення блогу, організувати доступ до нього учнів. 3. Контролювати діяльність школярів у блозі. 4. Інформувати учнів про результати роботи у блозі. Блоги можуть бути майданчиком для організації навчання школярів з основних навчальних та позанавчальних дисциплін. Навчальне заняття у блозі доцільно з організацією своєрідного «віртуального уроку», заняття гуртка, факультативу, елективного курсу, у яких педагог може консультувати учнів. Форма проведення уроку у вигляді блога-уроку буде корисною на уроках гуманітарної спрямованості.

РУЗАНОВА

ТЕТЯНА ЛЕОНІДІВНА

Посада	Вчитель російської мови та літератури
Місце роботи	Муніципальна бюджетна загальноосвітня установа «Баймаківська середня загальноосвітня школа» Бугурусланського району Оренбурзької області
Стаж роботи на посаді
Конкурсний бал
Тема педагогічного досвіду	Формування комунікативної компетентності учнів засобами шкільних ЗМІ під час навчання у позаурочній діяльності російської мови та літератури
Сутність методичної системи вчителя, що відбиває провідні ідеї досвіду	Пріоритетним завданням освіти сьогодні є розвиток творчих та комунікативних компетентностей сучасних підлітків. Ідея оволодіння комунікативною компетентністю – необхідна умова формування соціально активної особистості, здатної самореалізуватися у суспільстві. Педагогом було розроблено програму творчого об'єднання «Стиль». Залучення соціуму гарантує успіх організованої справи, забезпечує підтримку молодому творчому колективу. Рузанова Т.Л. організувала екскурсію до друкарні газети «Бугурусланська правда», де учні зустрілися з головним редактором. Для розвитку шкільної видавничої справи було об'єднано зусилля адміністрації школи та редакції, адміністрації сільської Ради, голів фермерських господарств, сільського Будинку культури, фельдшерсько-акушерського пункту. У редакції працюють так звані відділи, що дає можливість об'єднатися хлопцям за віком та інтересами. Напрями роботи відділів творчого об'єднання: навчальний відділ, відділ «Дозвілля», «Чудові люди нашого села», «Ми за здоровий спосіб життя», «Актуально» та ін. У своїй роботі головним завданням педагог вважає формування мотивації до оволодіння та користування різноманітними мовними засобами у різних ситуаціях спілкування. Крім випуску газети, хлопці займаються розповсюдженням листівок, буклетів про ЗОЖ, випуском вітальних листівок, надають інформаційну підтримку вчителям та учням на різноманітних конкурсах, беруть участь в акціях та проектах.
Робота з поширення власного досвіду, уявлення методичної системи різних рівнях (форми, інтелектуальні продукти)	На муніципальному рівні: 2007 р. Районний семінар-практикум «Розвиток творчих здібностей учнів на уроках російської мови та літератури та у позаурочній діяльності». 2008 р. Узагальнення досвіду роботи у сфері додаткової освіти

Кварц містить у своєму складі два елементи-кремній і кисень. З яких простих речовин можна отримати кварц? Якими двома способами можна довести, що до складу кварцу входять кисень та кремній?

Відповіді:

Кварц містить у своєму складі два елементи - кремній та кисень. Із яких простих речовин можна отримати кварц? Якими двома способами можна довести, що до складу кварцу входять кисень і кремній? Мінерал флюорит складається з двох елементів – кальцію та фтору. N Температура його плавлення дорівнює 1400 °С. Яку структуру має ця Речовина - молекулярну чи немолекулярну? До якого класу (простих чи складних) речовин належить флюорит? Складіть формулу цієї речовини, якщо на 1 атом кальцію припадають 2 атоми фтору. Дайте флюориту хімічну назву. У яких фразах йдеться про прості, а в яких - про складні речовини: а) молекула сірки складається з восьми атомів сірки; б) метан розкладається на вуглець та водень; в) кристал графіту складається з атомів вуглецю; г) сірководень може бути отриманий з водню та сірки; д) магнезію можна отримати з магнію та кисню; е) у вузлах кристалічних ґрат міді знаходяться атоми міді? G Кілька речовин – вугілля, соду, магній, порошок малахіту – нагріли окремо. При цьому сода та малахіт розклалися на нові речовини, а вугілля та магній з'єдналися з киснем. Який висновок про склад досліджених речовин можна зробити зі спостережень? Що виражають хімічні формули складних речовин молекулярної та немолекулярної будови? Що позначають у хімічних формулах індекси? Складіть формули складних речовин, моделі молекул яких представлені на рис. 23. Яким є співвідношення атомів хімічних елементів у складі немолекулярних складних речовин: оксиду міді Сі20, сульфату калію K2S04, карбонату натрію (соди) Na2C03? Складіть назви наступних складних речовин за їх формулами: FeS, ZnO, ZnS, , K3N, H20.Вкажіть, які елементи входять до складу нітриду кальцію, сульфіду цинку, іодиду кальцію, хлориду натрію, оксиду фосфору, хлориду золота, силіциду магнію.Складіть хімічні формули речовин за відомим співвідношенням атомів: оксиду заліза ( три атоми О), сульфіду вуглецю (на один атом С – два атоми S), хлориду олова (на один атом Sn – чотири атоми С1), оксиду азоту (на два атоми N – п'ять атомів О).

I. Складні речовини та суміші

1. Склад неоднорідний.
2. Складається із різних речовин.
3. Немає постійних властивостей.
4. Мають постійні характеристики.
5. Зберігають властивості вихідних компонентів.
6. Не зберігають властивості вихідних компонентів.
7. Можна поділити фізичними методами.
8. Не можна розділити фізичними способами.
9. Вихідні компоненти присутні у певних співвідношеннях.
10. Вихідні компоненти присутні у довільних співвідношеннях.
11. Гірська породаграніт складається з кварцу, слюди та польового шпату.
12. Молекула сульфіду заліза складається з атомів заліза та сірки.
13. Бувають однорідними та неоднорідними.
14. склад виражається хімічною формулою.

ІІ. Атом та молекула

1. Найдрібніша частка хімічного елемента.
2. Найдрібніша частка речовини, що зберігає його властивості.
3. Існують сили взаємного тяжіння та відштовхування.
4. При фізичних явищах зберігаються, за хімічних – руйнуються.
5. Частинки відрізняються розмірами та властивостями.
6. Перебувають у безперервному русі.
7. Має хімічний символ.
8. мають хімічну формулу.
9. Мають кількісні показники: масу, відносну масу, валентність, ступінь окислення.
10. Можуть з'єднуватись один з одним.
11. При хімічних реакціях не руйнуються, а перегруповуються.

Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

ІІІ. Проста речовина та хімічний елемент

1. Сукупність атомів одного виду.
2. Складається із атомів одного виду.
3. У хімічних реакціях не може розкладатися з утворенням інших речовин.
4. Кисень - це газ, малорозчинний у воді.
5. Розчиненим у воді киснем дихають риби.
6. Залізо – це метал, що притягується магнітом.
7. Залізо входить до складу сульфіду заліза.
8. Молекула кисню і двох атомів кисню.
9. В даний час відомі 114 різних видів атомів.
10. Кисень входить до складу води.

Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

IV. Коефіцієнт та індекс

1. Показує кількість атомів у молекулі.
2. Число перед хімічною формулою чи символом хімічного елемента.
3. У молекулах більшості простих газоподібних речовин дорівнює 2.
4. Ставлять відповідно до валентності у формулі складної речовини.
5. Ставлять, коли зрівнюють число атомів у лівій та правій частинах хімічного рівняння.
6. 7H, 5O.
7. У молекулі води два атоми водню та один кисню.
8. У хімічних формулах металів дорівнює 1.
9. У молекулі сульфіду заліза сума дорівнює 2.
10. 5FeS.

Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

Номер завдання
Коефіцієнт

V. Проста речовина та складна речовина

1. Молекули складаються із атомів одного виду.
2. Молекули складаються з атомів різного виду.
3. Не розкладаються при хімічних реакціях із утворенням інших речовин.
4. Розкладаються при хімічних реакціях із утворенням інших речовин.
5. Характерні постійні фізичні властивості: температура плавлення, температура кипіння, колір, щільність та ін.
6. Руйнується за хімічних реакцій, але зберігається при фізичних явищах.
7. Склад постійний.
8. Склад змінюється у досить широких межах.
9. Немає постійних властивостей.
10. Молекула складається з двох атомів кисню та одного атома водню.
11. Може існувати у трьох агрегатних станах: газоподібному, рідкому, твердому.

Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

VI. Хімічні явища та фізичні явища

1. Молекули зберігаються.
2. Молекули руйнуються.
3. Зміна агрегатного стану.
4. Змінюють колір та запах, виділяється теплота, утворюється осад.
5. Атоми не руйнуються, а перегруповуються.
6. Можна виразити з допомогою хімічного рівняння.
7. Плавлення скла під час замерзання води.
8. Згоряння палива, гниття органічних речовин.
9. Подрібнення крейди.
10. Іржавіння заліза, скисання молока.
11. Виділення міді на залізному цвяху у розчині хлориду міді.
12. Горіння спирту.

Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

VII. Типи хімічних реакцій

1. Вихідна речовина – одна складна.
2. Вихідна речовина – дві або простіші.
3. Вихідна речовина – одна проста і одна складна.
4. Продукти реакції – дві чи більше простих речовин.
5. Продукти реакції – дві чи більше складних речовин.
6. Продукти реакції – одна складна речовина.
7. Продукти реакції - проста і складна речовина.
8. Продукти реакції – дві чи більше простих чи складних речовин.
9. Продукти реакції – дві складні речовини.
10. Продукти реакції – дві прості речовини.
11. Розкладання малахіту.
12. Горіння сірки.
13. Взаємодія цинку із соляною кислотою.

Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

VIII. Водень та кисень

1. Розчиняється у воді.
2. Погано розчиняється у воді.
3. Легкий газ.
4. Важкий газ.
5. Горючий газ.
6. Газ, що підтримує горіння.
7. Горить у хлорі.
8. Є відновником.
9. При змішуванні з киснем утворює вибухову суміш.
10. Збирають витіснення повітря.
11. Збирають у перекинуту вгору дном посудину.
12. Збирають у посудину, поставлену на дно.
13. Збирають шляхом витіснення води.
14. Взаємодіють із оксидом міді при нагріванні.
15. Використовують як екологічно чисте паливо.
16. Застосовують у ракетних двигунах.

Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

IX. Метали та неметали

1. Прості речовини металевим блиском, хороші провідники тепла та електрики, ковкі.
2. Прості речовини – тверді, рідкі або газоподібні, металевим блиском переважно не мають, погано проводять електричний струм.
3. Вища валентність по кисню дорівнює I-II.
4. Вищі оксиди мають основні властивості.
5. Утворюють леткі водневі сполуки.
6. Вища валентність по кисню дорівнює IV-VII.
7. Вищі оксиди мають кислотні властивості.
8. Не утворюють летких водневих сполук.
9. Утворюють гідроксиди з основними властивостями.
10. Утворюють гідроксиди із кислотними властивостями.

Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

X. Група та період

(У групі зміни розглядаються зверху вниз, у періоді – зліва направо)

1. Неметалічні властивості посилюються.
2. Неметалічні властивості слабшають.
3. Металеві властивості посилюються.
4. Металеві властивості слабшають.
5. Елементи містять однакову кількість електронів на зовнішньому електронному рівні.
6. Елементи містять однакову кількість електронних рівнів.
7. Збільшується кількість електронних рівнів.
8. Зменшується радіус атомів.
9. Збільшується радіус атомів.
10. Поступове збільшення кількості електронів зовнішньому рівні.
11. Однакова будова зовнішнього електронного рівня.
12. Збільшується тяжіння зовнішніх електронів до ядра.

Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

Номер завдання

XI. Лужні метали. (літій, натрій, калій, рубідій, цезій)

1. Метал сріблясто - білого кольору.
2. Метали із щільністю менше 1.
3. Метали із щільністю більше 1.
4. Найлегший метал.
5. Найважчий метал.
6. Метал із температурою плавлення нижче температури тіла людини.
7. Метали, що утворюють при окисненні основні оксиди.
8. Метали з валентністю по кисню, що дорівнює1.
9. Метали, що загоряються за нормальної температури.
10. Метали, що спалахують тільки при нагріванні.
11. Метали, що взаємодіють з водою з утворенням лугу.
12. Найактивніший метал.

Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

Номер завдання

XII. Галогени (фтор, хлор, бром, йод)

1. Газоподібна речовина.
2. Рідка речовина.
3. Тверда речовина.
4. Температура кипіння нижче 0°C.
5. Температура кипіння вище 0°C.
6. Галоген темно-сірого кольору.
7. Галоген червоно-бурого кольору.
8. Реагує з воднем із заснуванням летких водневих сполук.
9. Реагує з металами із утворенням солі.
10. Валентність водню дорівнює 1.
11. Валентність за киснем дорівнює 7.
12. Можлива валентність

Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

Номер завдання

XIII. Хлор та хлороводень

1. Безбарвний газ

2. Газ жовто-зеленого кольору.

1. Газоподібний за звичайних умов.
2. Не має запаху.
3. Має різкий запах.
4. немає кольору.
5. У воді малорозчинний.
6. У воді добре розчинний.
7. Легко зріджується.
8. Ступінь окиснення азоту дорівнює – 3.
9. Ступінь окиснення азоту дорівнює 0.
10. У молекулі між атомами – ковалентні полярні зв'язки.
11. У молекулі між атомами – ковалентні неполярні зв'язки.
12. На повітрі не горить.
13. Взаємодіє з воднем у присутності каталізатора.
14. Горить у кисні.
15. Взаємодіє із водою.
16. Взаємодіє із кислотами з утворенням солей.

Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

Номер завдання

XV. Оксид вуглецю (II) та оксид вуглецю (IV)

1. Газ, майже у воді нерозчинний.
2. Газ, помітно, розчинний у воді.
3. Газоподібний за звичайних умов.
4. Не має запаху.
5. Не скраплюється.
6. Легко зріджується і твердне.
7. Отруйний газ.
8. Неотруйний газ.
9. Ступінь окиснення вуглецю дорівнює +2.
10. Ступінь окиснення вуглецю дорівнює +4.
11. Горюч.
12. Не горить.
13. У молекулі між атомами – ковалентні полярні зв'язки.
14. Газ легший за повітря.
15. Газ важчий за повітря.
16. Несолетворний оксид.
17. Кислотний оксид.
18. Реагує з оксидами металів із утворенням оксиду вуглецю (IV).
19. При пропущенні через вапняну воду спостерігається помутніння.

Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

XVI. Оксид вуглецю (IV) та оксид кремнію (IV)

1. Безбарвний газ, в 1,5 рази важчий за повітря.
2. Тверда кристалічна речовина.
3. Речовина з молекулярними кристалічними ґратами.
4. Речовина з атомними кристалічними ґратами.
5. У воді розчиняється.
6. У воді практично не розчиняється.
7. Є кислотним оксидом.
8. Не має запаху.
9. Легко зріджується і твердне.
10. Ступінь окиснення елемента дорівнює +4.
11. Має низьку температуру плавлення.
12. Має високу температуру плавлення.
13. Реагує з основними оксидами.
14. Реагує із лугами.
15. Не входить у хімічну реакцію з водою.
16. При підвищеній температурі витісняє із солей інші летючі кислотні оксиди.

Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

XVII. Соляна кислота та сірчана кислота

1. Маслоподібна, в'язка рідина.
2. Безбарвна рідина.
3. У вологому повітрі «димить».
4. Має гігроскопічність.
5. Концентрована. Дратує дихальні шляхита слизові оболонки.
6. При нормальній температурі не летюча і не має запаху.
7. Обвуглює цукор, папір, дерево, волокна.
8. Утворює гідрати під час розчинення у воді.
9. Використовується для осушення газів.
10. Можна зберігати у залізній тарі та перевозити у сталевих цистернах.
11. Зберігають і перевозять у гумованих цистернах та бочках.
12. Використовують в акумуляторах

Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

1. На папері пишемо запрошення розчинами солей сульфатом заліза (III), міді (II), вісмуту, заліза (II). Потім протираємо безбарвну запис тампоном, змоченим розчином жовтої кров'яної солі. З'являються сині, темно-коричневі, жовті зелені записи.

Хусточка з бавовняної або лляної тканини змочуємо ретельно водою, щоб не залишилося сухих місць. Потім змочуємо ацетоном чи спиртом. Після кожної операції тканину трохи віджимаємо. Змочену хустку підпалюємо лучиною, що горить, і тримаємо її тигельними щипцями на витягнутій руці. Фарфорову чашку з 0,3 г перманганату калію, до якого додано кілька крапель концентрованої сірчаної кислоти, поміщаємо на тацю. Навколо чашки кладемо стружки. Непомітно для глядачів беремо до рук ватний тампон, просочений етиловим спиртом, і вичавлюємо суміш. Стружки спалахують. У ступці змішують порошок металевого алюмінію та сухого йоду. Йода беруть близько 10г, алюмінію вдвічі-втричі більше. Суміш ретельно перетирають і переносять у фарфоровий тигель, який поміщають на залізному піддоні. Суміш сухих порошків може зберігатись при кімнатній температурі без жодних змін. Якщо ж до неї додати 2-3 краплі води, то через деякий час (від кількох секунд до 2-3 хвилин) починається бурхлива реакція утворення йодиду алюмінію. Реакція супроводжується бурхливим спалахом. Цукрову пудру в кількості 75 г поміщають у високу скляну склянку, змочують її 5 -7 мл води і перемішують довгою скляною паличкою. По паличці доливають 30-40 мл концентрованої сірчаної кислоти. Потім швидко перемішують скляною паличкою, яку залишають у склянці, заповненій сумішшю. Через одну-дві хвилини вміст склянки починає чорніти, спучуватися і у вигляді об'ємистої, пухкої та ніздрюватої маси підніматися, захоплюючи вгору скляну паличку. Суміш у склянці сильно розігрівається і навіть димиться. Вона повільно виповзає зі склянки. У склянку наливають яскраво-синій розчин CoCl2 або Co(NO3)2 в етиловому спирті або ацетоні. В іншу чисту склянку наливають води і додають у склянку із синім розчином. Забарвлення миттєво переходить у блідо-рожеве. У склянку з блідо-рожевим розчином додають спирт чи ацетон. При цьому розчин знову стає яскраво-синім. У тарілку насипають 3 - 4 чайні ложки сухого річкового піску, що просіяє, і роблять з нього гірку з заглибленням у вершині. Потім готують реакційну суміш, що складається з 1 чайної ложки цукрової пудри і 14 чайної ложки гідрокарбонату натрію. Просочують пісок 96% етанолом і засипають у поглиблення гірки приготовлену суміш, а потім запалюють спирт. Через 3-4 хвилини на поверхні суміші з'являються чорні кульки, а в основі гірки – чорна рідина. Коли весь спирт згорить, суміш чорніє і з піску повільно виповзає товста чорна "гадюка", що звивається. В основі вона оточена “коміром2 догоряючого спирту. Для проведення цього досвіду можна використовувати курицю для ароматичних масел, куди налити кілька крапель 25% розчину аміаку або замаскувати флакон з розчином аміаку кольоровим папером, надавши їй химерну форму. Занурити трубочку в концентровану соляну кислоту, а потім піднести до випару аміаку. Утворюється білий дим хлориду амонію. Ведучий у чашку Петрі на вату насипає трохи розтерті кристали перманганату калію, наливає гліцерин і потім з піпетки капає кілька крапель концентрованої сірчаної кислоти. Відбувається спалах. У сулію або колбу об'ємом 2-10 літрів попередньо налити 25%-ний розчин аміаку, змочити стінки, а надлишок рідини вилити в склянку для зливу розчинів. Бутель закрити пробкою. Ведучий у ложечку для спалювання речовин поміщає щойно отриманий оксид хрому і розігріває в полум'ї спиртування, а потім вносить у сулію з аміачно-повітряною сумішшю і скидає порошок. Утворюється сніп іскор, що кружляють у бутлі. Бутель не слід щільно закривати. Ведучий поміщає 4-5 таблеток сульфадиметоксину в гірку розтертих 2-3 таблеток сухого спирту і підпалює спирт лучиною. Через деякий час горіння із гірки починають вилазити чорні змії.

1. Як вдихнеш зелений газ, так отруїшся зараз. (хлор).

2. До восьмої групи віднесено, на честь Росії названо його. (Рутенія).

3. З нього солдатик твій, але хворіє він "чумою". (Олово).

4. Той елемент у пічній трубі знаходимо у вигляді сажі, і в простому олівці його зустрічаємо навіть. (Вуглець).

5. Він неживим зветься, але життя без нього не створюється. (Азот).

6. У техніці сплавів знайшов застосування як стійкий та легкий метал. І в літакобудуванні важливе місце зайняв. (Алюміній).

7. Давно відома людині: вона тягуча і червона, і за бронзовим віком знайома у сплавах усім вона. (мідь).

8. Гість із космосу прийшов, у воді притулок собі знайшов. (водень)

9. Він багато років був причиною багатьох бід. (золото)

"Знайди помилку"

У яких рівняннях хімічних реакцій неправильно розставлено коефіцієнти?

3CO + Fe2O3 -> 2Fe + 3CO2;
5HCl + HClO -> 5Cl2 + 3H2O;
4NH3 + O2 -> 4NO + 3H2O;
NH3 + 3O2 -> 4N2 + H2O.

"Хімічна математика"

Потрібно виконати хімічний розрахунок. Число, отримане під час обчислення в квадратику, збігається з порядковим номером літери в алфавіті . У коло потрібно записувати букви. Прочитавши загадку, її треба відгадати. (Був метал сріблясто-білим, у поєднанні став крейдою. (кальцій)

Виконання робіт" виконує роботу з отримання бездимного пороху, вкрай необхідного для російської армії)

6. Назвіть речовину, яка дезінфікує воду. (Озон)

7. Назвіть кристалогідрат необхідний і в будівництві, і в медицині (Гіпс)

Запитання для профільних класів

Люстерко

Що таке дзеркало – знають усі. Крім побутових дзеркал, що використовуються з найдавніших часів, відомі технічні дзеркала: увігнуті, опуклі, плоскі, що застосовуються у різних приладах. Плівки для побутових дзеркал, що відбивають, готують з амальгами олова, для технічних дзеркал - плівки зі срібла, золота, платини, паладію, хрому, нікелю та інших металів. У хімії використовують реакції, назви яких пов'язані з терміном “дзеркало”: “реакція срібного дзеркала”, “миш'якове дзеркало”. Що це за реакції, навіщо їх застосовують?

Лазня

Популярні у народі російські, турецькі, фінські та інші лазні.

У хімічній практиці лазні як лабораторне обладнання були відомі з алхімічного періоду і докладно описані Гебером.

Для чого застосовуються лазні – в лабораторії та які їх різновиди вам відомі?

Вугілля

Вугілля, яким топлять піч і використовують у техніці, відоме всім: це вугілля кам'яне, буре і антрацит. Як паливо або енергетична сировина не завжди використовують вугілля, але образні вирази з терміном "вугілля" застосовують у літературі, наприклад "біле вугілля", що означає рушійну силу води.

А що ми розуміємо під висловлюваннями: "вугілля безбарвне", "жовте вугілля", "зелене вугілля", "синє вугілля", "блакитне вугілля", "червоне вугілля"? Що таке "ретортне вугілля"?

Вогонь

У літературі слово “вогонь” вживається у прямому та переносному значенні. Наприклад, "очі горять вогнем", "вогонь бажань" та ін. З вогнем пов'язана вся історія людства, тому терміни "вогонь", "вогненний" збереглися з найдавніших часів у літературі та в техніці. Що означають терміни: "вогнів", "грецький вогонь", "болотні вогні", "вогнів Доберейнера", "блукаючі вогні", "вогняний ніж", "бенгальські вогні", "вогни Ельма"?

Вовна

Після бавовни шерсть – друге за значенням текстильне волокно. Вона відрізняється низькою теплопровідністю, великою вологопроникністю, тому нам легко дихається і буває тепло взимку в вовняному одязі. Але є "шерсть", з якої нічого не в'яжуть і не шиють - "філософська шерсть". Назва прийшла до нам із далеких алхімічних часів. Про який хімічний продукт йдеться?

Шафа

Шафа - поширений предмет меблів домашнього побуту У закладах ми зустрічаємося з вогнетривкою шафою - металевою скринькою для зберігання цінних паперів .

А які шафи і навіщо використовують хіміки?

Відповіді на запитання вікторини

Люстерко

"Реакція срібного дзеркала" - характерна реакція альдегіду з аміачним розчином оксиду срібла (I), внаслідок якої на стінках пробірки виділяється осад металевого срібла у вигляді блискучої дзеркальної плівки. Реакція Марша, або "миш'якове дзеркало",- це виділення металевого миш'яку у вигляді чорного блискучого нальоту на стінках трубки, через яку при нагріванні до 300-400 ° пропускається миш'яковистий водень - арсин, що розкладається на миш'як і водень. Ця реакція використовується в аналітичній хімії та в судовій медицині при підозрі отруєння миш'яком.

Лазня

З часів алхімії відомі водяні та піщані лазні, тобто каструля або сковорода з водою або піском, що дають рівномірне нагрівання з певною постійною температурою. Як теплоносій використовують рідини: масло (олійна лазня), гліцерин (гліцеринова лазня), розплавлений парафін (парафінова лазня).

Вугілля

Безбарвне вугілля - це газ, жовте вугілля - сонячна енергія, зелене вугілля - рослинне паливо, синє вугілля - енергія припливів і відливів морів, блакитне вугілля - рушійна сила вітру, червоне вугілля - енергія вулканів .

Вогонь

Кресало - це шматок каменю або сталі для висікання вогню з кремнію. "Кресало Доберейнера", або хімічне кресало, - суміш бертолетової солі і сірки, нанесена на дерево, яка спалахує при внесенні її в концентровану сірчану кислоту.

"Грецький вогонь" - це суміш селітри, вугілля та сірки, за допомогою якої в давнину захисники Константинополя (греки) спалили арабський флот.

"Болотні вогні", або блукаючі вогні, з'являються на болотах або цвинтарях, де при гниття органічних речовин виділяються горючі гази, на основі яких - силан або фосфіни.

"Вогненний ніж" - це суміш порошків алюмінію та заліза, що спалюється під тиском у струмі кисню. За допомогою такого ножа, температура якого досягає 3500°С, можна різати бетонні блоки завтовшки до 3 м.

"Бенгальські вогні" - це піротехнічний склад, що горить яскравим кольоровим полум'ям, до якого входять бертолетова сіль, цукор, солі стронцію (червоний колір), солі барію або міді (зелений колір), солі літію (червоний колір). "Вогні Ельма" - електричні розряди, що світяться, на гострих кінцях будь-яких предметів, що виникають під час гроз або снігових завірюх. Назва виникла в середні віки в Італії, коли таке світіння спостерігалося на вежах церкви святого Ельма.

Вовна

"Філософська шерсть" - оксид цинку. Ця речовина була отримана в давнину шляхом спалювання цинку; оксид цинку утворювався у вигляді білих пухнастих пластівців, що нагадують на вигляд шерсть. Застосування "філософська шерсть" знаходила у медицині.

Шафа

У хімічній лабораторній техніці для висушування речовин використовують сушильні електричні шафи або грубки з невеликою температурою нагрівання до 100-200 °С. Для роботи з отруйними речовинами використовуються витяжні шафи з примусовою вентиляцією.

Вікторина

1. У назви яких хімічних елементів належать назви тварин?

2. Відкинувши в назві елемента восьмої групи першу та останню літери, отримайте назву скошеної та висушеної трави.

3. Додайте одну літеру в назву елемента шостої групи та отримайте назву парнокопитної тварини.

4. Замінивши одну літеру в назві хімічного елемента сімейства актиноїдів на іншу, отримайте назву кажаназ великими вухами.

5. Назва якого хімічного елемента відповідає його ролі живої природі?

6. У назві якого хімічного елемента входить назва дерева?

7. Назвіть хімічний елемент, назва якого збігається із назвою соснового лісу?

8. Переставте літери в назві елемента восьмої групи таким чином, щоб вийшла назва лісу з молодих ялинок.

9. У назву якого їстівного входить назва хімічного елемента?

10. Замінивши першу літеру в назві елемента першої групи, отримайте назву надмірно зволоженої ділянки землі, що заросла рослинами.

11. У назву якого найважливішого для життя рослин з'єднання, що зумовлює їхнє забарвлення в зелений колір, входить назва хімічного елемента?

12. Змініть лише літеру в назві елемента четвертої групи та отримайте назву представника найважливішого класу органічних сполук, які широко поширені в природі і є головним джерелом енергії в організмах.

13. У назви яких структурних елементів ядра клітини, що містять ДНК, входить назва хімічного елемента?

14. Відкиньте дві перші літери у назві хімічного елемента першої групи та отримайте назву дугоподібно загнутої кістки, що входить до складу грудної клітки.

15. Замінивши останню літеру в назві хімічного елемента четвертого періоду на іншу, отримайте назву органів людини та тварин, що виробляють специфічні речовини, що беруть участь у різних біохімічних процесах.

16. Змінивши лише одну літеру в назві елемента сімейства галогенів, отримайте прізвище відомого німецького зоолога та мандрівника, автора багатотомної праці «Життя тварин».

17. Відкинувши перші три літери в назві хімічного елемента сімейства лантаноїдів, отримайте назву сильного наркотику, що використовується в медицині як болезаспокійливий засіб.

18. Назва якої акваріумної рибки ідентична назві хімічного елемента.

19. Який хімічний елемент був відкритий у продуктах вилуговування попелу морських водоростей?

20. Який метал може «хворіти на чуму»?

21. Нестача якого елемента в організмі людини призводить до карієсу зубів?

22. З'єднання якого хімічного елемента було отруєно Наполеон?

23. Яким хімічним елементом багата морська капуста- Ламінарія?

24. Який метал має бактерицидні властивості?

25. За яких захворювань лікар призначає бром?

26. Яка кислота знаходиться у шлунку людини?

27. Яка тварина причетна до відкриття йоду?

28. У якому органі найбільше брому?

29. Який галоген зосереджений у щитовидній залозі?

Відповіді вікторини

1. Миш'як – миша, як.

2. Ксенон – сіно.

3. Сірка – сірчана.

4. Уран - вшанований.

5. Азот – «неживий».

6. Нікель – ялина.

8. Нікель – ялинник

9. Бор – боровик.

10. Золото – болото.

11. Хлор – хлорофіл.

12. Вуглець – вуглевод.

13. Хром – хромосоми.

14. Срібло – ребро.

15. Залізо – залізо.

16. Бром - Брем.

17. Європій – опій.

22. Миш'як.

24. Срібло.

25. Нервових.

26. Соляна

Багатий та цікавий світ металів, серед яких зустрічаються старі друзі людини: мідь, залізо, свинець, ртуть, золото, срібло, олово. Ця дружба налічує вже тисячі років. Але є й такі метали, знайомство з якими відбулося лише останні десятиліття. Властивості металів чудові та різноманітні. РТУТЬ, наприклад, не замерзає навіть на морозі (температура плавлення -39 ° С), а ВОЛЬФРАМ не боїться найспекотніших обіймів (самий тугоплавкий і витримує температуру понад 3000 ° С). ЛІТІЙ може бути відмінним плавцем: він удвічі легший за воду і при всьому бажанні не зможе потонути, а ОСМІЙ – чемпіон серед металів-важковаговиків – каменем піде на дно. СРІБЛО "із задоволенням" проводить електричний струм, а у ТІТАНА явно "не лежить душа" до цього заняття: його електропровідність у 300 разів нижча, ніж у срібла. ЗАЛІЗО ми зустрічаємо на кожному кроці, а ГОЛЬМІЙ міститься в земної кориу таких мізерних кількостях, що навіть крупиці цього металу коштують неймовірно дорого: чистий гольмій у кілька разів дорожчий за золото.

А чим же привернули до себе увагу ТЯЖКІ МЕТАЛИ?

Існує понад 50 елементів, які можуть бути віднесені до важких металів, 17 їх вважаються дуже токсичними, але досить широко поширеними. Токсична концентрація залежить від виду металу, його біологічної ролі та виду організму, який піддається його впливу.

Токсичність важких металів пов'язана із фізико-хімічними властивостями металів. Так, висока електронегативність ртуті дає їй можливість насамперед взаємодіяти з активними центрами ферментів та знижувати їхню активність, а у рослин – пригнічувати фотосинтез у хлоропластах.

Метали побічних підгруп великих періодів в організмі людини містяться в малих кількостях, але при переході від легких металів до важких токсичність їх зростає. Аналізуючи хімічний складлюдського організму, вчені дійшли висновку, що важкі метали впливають як на фізіологічний, а й у психічний стан людини. Наприклад, відомо, що при стресі вміст цинку в крові зростає, а підвищений вміст нікелю і марганця в крові відбувається незадовго до інфаркту. Методом мас-спектроскопії було виявлено, що у агресивних людей у ​​волоссі виявляється підвищений вміст СВИНЦЮ, ЗАЛІЗУ, КАДМІЮ, МЕДІ та зниженого ЦИНКУ, КОБАЛЬТУ. Таким чином, вміст металів в організмі людини навіть у дуже малих кількостях життєво необхідний, і падіння концентрації нижче за допустимий рівень веде до важких розладів. Це тим, що багато метали виконують головним чином функції каталізаторів.

Молодь більш схильна до токсичного впливу важких металів. Несприятливими результатами їх впливу є ослаблення зростання та розвитку, порушення діяльності нервової системи, а також може стати причиною розвитку аутоімунітету, при якому імунна система руйнує власні клітини. Це може призвести до захворювань суглобів, ураження нирок, системи кровообігу і нервової системи.

Виходячи з вищесказаного, сьогодні ми поговоримо про важкі метали, з якими найчастіше пов'язане отруєння людей. Такими металами є: СВІНЕЦЬ, РТУТЬ, КАДИМ, МЕДЬ.

1. У 4 пробірки наллємо по 2 мл білкового розчину.

2. У першу пробірку додамо 1 мл розчину ацетату свинцю, у другу – 1 мл розчину хлориду заліза (III), у третю – 1 мл розчину хлориду міді (II), четверту – 1 мл розчину хлориду натрію.

3. Спостереження.

4. Висновки.

Спостереження: Білок згорнувся в пробірках, до яких додали солі важких металів, тобто в пробірках №№ 1, 2, 3.

Це цікаво! У 1692 році, незадовго до свого п'ятдесятиліття, Ньютон тяжко захворів. Хвороба, що тривала більше року, була серйозною та незрозумілою. Вона підірвала фізичні сили вченого, порушила його душевну рівновагу. Це був "чорний рік" у житті Ньютона, як називають його біографи. Він втратив сон і апетит, був у стані глибокої депресії, уникав контактів навіть із друзями. Іноді він відчував щось подібне до манії переслідування, а іноді його починала підводити пам'ять. Хто виявився винуватцем хвороби Ньютона?

Виявилося, що винуватцем хвороби Ньютона стала РТУТЬ та її солі. Упродовж 18 років Ньютон часто звертався до хімії. Із записів Ньютона випливає, що він працював із великою кількістюртуті, довго нагрівав солі ртуті, щоб отримати леткі речовини, часто пробував на смак те, що у нього виходило. У робочих зошитах 108 разів зустрічаються нотатки типу "смак солодкуватий", "без смаку", "солоновато", "дуже їдке". Усі симптоми хвороби Ньютона нагадували ознаки ртутного отруєння. Аналіз волосся великого вченого показав, що концентрації металів з високою токсичністю в них значно перевищують нормальний рівень. Це цікаво! У Росії за царя Олексія Михайловича наказувалося всіх, у кого буде знайдено тютюн, бити батогом доти, поки курець не зізнається, звідки взято тютюн. Правило, що забороняє куріння на вулицях, діяло багато десятиліть у місті на Неві. Людина, яка викурила 22 тис. сигарет, прирівнюється до працівника уранової копальні. При викурюванні 1 пачки цигарок із загальною масою тютюну 20 г утворюються канцерогенні смоли, в яких містяться важкі метали (Кадмій, нікель). За рік в організмі курця накопичується близько 1 кг тютюнового дьогтю, що може викликати злоякісне зростання тканин, тобто рак. Це вже інвалід. Тож чи варто це "задоволення" всіх наслідків? Це цікаво! Професор одного з університетів читав студентам лекцію про поєднання ртуті; на кафедрі перед ним стояли дві склянки: одна з підсолодженою водою, яку професор любив пити під час лекції, інша – з розчином сулеми для дослідів. Помилка лектор ковтнув з другої склянки. Сулема – сильна отрута, і професор знав про це. Але він знав і протиотруту. Він наказав розбовтати сирі яйця з водою і випив суміш. Почалася сильне блювання, Отрута вийшла з організму, і згодом ніяких ознак отруєння не виявилося.

8 клас

Тип уроку.Набуття нових знань.

Цілі. Навчальні - Пояснити сутність реакцій обміну; навчити учнів писати рівняння реакцій обміну.

Розвиваючі– розвинути вміння ставити нескладні проблеми, формулювати гіпотези та проводити їх дослідну перевірку, спираючись на знання хімії; удосконалювати вміння працювати з лабораторним обладнанням та реактивами, оформляти результати навчального експерименту; формувати здібності до адекватного само- та взаємоконтролю.

Виховні– продовжити формування наукового світогляду учнів; виховувати культуру спілкування через роботу в парах учень-учень, вчитель-учень; виховувати такі якості особистості, як спостережливість, допитливість, ініціатива, прагнення самостійного пошуку.

Методи та методичні прийоми.Фронтальне опитування; самостійна робота з картками, взаємоперевірка результатів самостійної роботи у парах, виставлення відміток; виконання лабораторної роботи у парах, самостійне заповнення звіту з лабораторної роботи; робота із засобами наочності (періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, таблиця розчинності речовин, картки).

Обладнання та реактиви.Кодоскоп, таблиця для складання звіту до лабораторної роботи «Реакції обміну», картки із завданнями для самостійної роботи на тему «Типи хімічних реакцій», лабораторний штатив з пробірками, кристалізатор, спиртовка, пробіркотримач, сірники; оксид міді(II), розчини гідроксидів натрію та калію, соляної та сірчаної кислот, хлориду заліза(III), фенолфталеїну.

ХІД УРОКУ

Актуалізація знань

Урок починається з фронтальної бесіди з вивченого матеріалу *. Під час бесіди вчитель ставить запитання. За кожну правильну відповідь належить фішка. Наприкінці уроку за кількістю набраних фішок виставляються позначки. Критерії переведення числа фішок на позначку: на «5» потрібно набрати 5 фішок, на «4» – 4 фішки.

Вчитель. Ми вивчаємо розділ "Зміни, що відбуваються з речовинами". Такі зміни можуть бути фізичними та хімічними. У чому відмінність хімічного явища від фізичного?

Учень. У результаті хімічного явища змінюється склад речовини, а результаті фізичного – немає.

Вчитель. Якими ознаками можна визначити, що відбулася хімічна реакція?(Кожен відповідальний повинен назвати лише одну ознаку хімічної реакції.)

Учні. Зміна кольору, виділення газу, випадання або розчинення осаду, поява запаху, виділення світла, тепла.

Вчитель. Що називається хімічним рівнянням?

Учень. Хімічним рівнянням називається умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул та математичних знаків.

Вчитель. Які типи хімічних реакцій ви знаєте?

Учень. Нам відомі хімічні реакції трьох типів: з'єднання, розкладання, заміщення.

Вчитель. Дайте визначення реакції сполуки та наведіть приклад такої хімічної реакції.

Учень. Реакцією з'єднання називається реакція, при якій дві або простіші або складні речовини з'єднуються в одне складне. Наприклад, при з'єднанні двох простих речовин кисню та водню утворюється складна речовина вода:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O.

Вчитель. Яка реакція називається реакцією розкладання? Наведіть приклад реакції розкладання.

Учень. Реакцією розкладання називається реакція, коли з одного складного речовини виходить кілька простих чи складних речовин. Наприклад, при розкладанні складної речовини малахіту утворюється три нових складних речовини: оксид міді(II), вода та вуглекислий газ:

(CuOH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2 .

Вчитель. Яка реакція називається реакцією заміщення? Наведіть приклад такої реакції.

Учень. Реакцією заміщення називається реакція, коли він проста заміщає один вид атомів у складному речовині. Наприклад, якщо опустити залізний цвях у розчин сульфату міді(II), то залізо витіснить мідь із розчину солі:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu.

Вчитель. Ви добре засвоїли матеріал про типи хімічних реакцій. Спробуйте застосувати свої теоретичні знання практично. Визначте типи хімічних реакцій, схеми яких наведено у картках для самостійної роботи. З іншого боку, потрібно розставити коефіцієнти рівняннях реакцій.

Самостійна робота (7-8 хв)

Завдання. Розставте коефіцієнти у рівняннях реакцій та вкажіть тип кожної реакції.

Варіант 1

СО + 2 СО 2 , NaNO 3 NaNO 2 + O 2 ,

CuO + Al Al 2 O 3 + Cu,

AgNO 3 + Cu Cu(NO 3) 2 + Ag,

HBr H 2 + Br 2 Ca + O 2 CaO.

Варіант 2

Fe + Про 2 Fe 3 Про 4 , KClO 3 KCl + O 2 ,

Al + HCl AlCl 3 + H 2 , Al + O 2 Al 2 O 3 ,

Fe + HCl FeCl 2 + H 2 , KNO 3 KNO 2 + O 2 .

Критерії оцінки

Максимально можна набрати 6 балів (по 0,5 бала за правильно розставлені коефіцієнти в кожному рівнянні та по 0,5 бала за вірно вказаний тип реакції).

На «5» – 6–5,5 бали,

на «4» – 5–4,5 бали,

на «3» – 4–3 бали.

Після виконання завдань учні, які сидять за однією партою, обмінюються роботами. Відбувається взаємна перевірка робіт за допомогою кодоскопа та виставлення відміток за вказаними вище критеріями.

Вчитель. Діти, підніміть руки, хто виконав роботу на «5». А хто впорався на «4»? Отже, підбиваючи підсумок сьогоднішньої самостійної роботи, я можу сказати, що вам добре відомі три типи хімічних реакцій: реакції з'єднання, розкладання та заміщення. Перед нами постає завдання вивчити ще один тип хімічних реакцій – реакції обміну.

Вивчення нового матеріалу

(із застосуванням фішок)

Вчитель. За назвою типу реакції уявіть, у чому сутність реакції обміну.

Учень. Сутність такої реакції у цьому, що речовини обмінюються своїми складовими частинами.

Вчитель. Які речовини – прості чи складні – можуть обмінюватись своїми складовими частинами?

Учень. Обидві речовини повинні бути складними.

Вчитель. Який вигляд має загальна схема реакції обміну?

Учень записує на дошці загальну схему реакції обміну:

АВ + СD = АD + СВ.

Учні повертаються до узагальнюючої таблиці (табл. 1) за типами хімічних реакцій, зроблена за два попередні уроки, і під керівництвом вчителя заповнюють останній рядок у цій таблиці.

Таблиця 1

Класифікація реакцій на підставі
кількості та складу реагуючих речовин

Тип реакції	Рівняння реакцій у загальному вигляді
Реакція з'єднання	З'єднання двох (кілька) простих речовин в одну складну речовину: А + В = АВ. З'єднання двох бінарних речовин в одну триелементну складну речовину: АВ + СВ = АСВ 2
Реакція розкладання	Розкладання складної речовини на дві (кілька) простих речовини: Розкладання триелементної складної речовини на дві бінарні речовини: АСВ 2 = АВ + ВС
Реакція заміщення	Взаємодія простої речовини зі складною, внаслідок якої утворюються інші – просте та складне – речовини: АВ + С = А + СВ
Реакція обміну	Взаємодія двох складних речовин з утворенням двох інших складних речовин: АВ + СD = АD + СВ

Вчитель. Реакція обміну – це реакція між двома складними речовинами, які обмінюються своїми складовими частинами.

Ми розглянули сутність реакції обміну з погляду теорії. Для практичної перевірки, чи відбуваються реакції обміну між складними речовинами, проведемо лабораторну роботу. (Учні одержують картки з таблицею (табл. 2) для складання звіту з лабораторної роботи «Реакції обміну».) У таблиці заповнена графа, що дає уявлення про те, що необхідно зробити. Дві інші графи ви заповните після дослідів.

Таблиця 2

Лабораторна робота "Реакції обміну"

№ досвіду	Хід роботи (що потрібно зробити)	Спостереження (що побачили)	Рівняння хімічних реакцій, висновки
1	Налийте в пробірку розчин гідроксиду натрію, додайте краплю розчину фенолфталеїну, потім прилийте розчин соляної кислоти		Відбулася хімічна реакція: NaOH + HCl = NaCl + H2O.
2	Налийте в пробірку розчин гідроксиду калію, додайте краплю розчину фенолфталеїну, потім прилийте розчин сірчаної кислоти	Індикатор у розчині лугу став малиновим, а при додаванні кислоти знебарвився	Відбулася хімічна реакція: 2KOH + H 2 SO 4 = = K2SO4+2H2O. Це реакція обміну, т.к. луг та кислота обмінялися своїми складовими частинами
3	а) До розчину хлориду заліза(III) додайте по краплях розчин гідроксиду натрію	Випав бурий осад	Відбулася хімічна реакція: FeCl 3 + 3NaOH = = Fе(ОН) 3 + 3NaCl. Це реакція обміну, т.к. сіль та луг обмінялися своїми складовими частинами
	б) До отриманого осаду додайте розчин сірчаної кислоти	Бурий осад розчинився	Відбулася хімічна реакція: 2Fe(OН) 3 + 3Н 2 SO 4 = = Fе 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O. Це реакція обміну, т.к. нерозчинна основа та кислота обмінялися своїми складовими частинами
4	У пробірку насипте порошок оксиду міді(II), додайте сірчаної кислоти та нагрійте у верхньому полум'ї спиртівки.	Чорний порошок розчинився, утворився блакитний розчин	Відбулася хімічна реакція: СuO+H2SO4=СuSO4+H2O. Це реакція обміну, т.к. оксид та кислота обмінялися своїми складовими частинами

Перш ніж приступити до виконання дослідів, згадайте, що працювати з розчинами кислот та лугів потрібно обережно, т.к. вони небезпечні. З розчинами працюйте за принципом "не розлий", з твердими речовинами - за принципом "не розсип". Пробірку з речовинами нагрівайте у верхній частині полум'я спиртування, прогріваючи спочатку всю пробірку, а потім її дно.

Хто може сказати, які правила користування спиртуванням?

Учень. Спочатку потрібно перевірити резервуар спиртування, поправити гніт, потім запалити. Після нагрівання згасити полум'я спиртування ковпачком.

Проводяться досліди №1 та 2.

Ф р о н т а л н а я б е с е д а

Вчитель. Навіщо під час проведення дослідів ми використовували фенолфталеїн?

Учень. Фенолфталеїн використовується для того, щоб можна було побачити, як змінюється середовище розчину з лужним на нейтральне. Оскільки вихідні речовини та продукти реакції безбарвні, зміна кольору індикатора і буде ознакою хімічної реакції.

Вчитель. Перевірте правильність написання рівнянь реакцій до першого та другого дослідів(Пропонується запис рівнянь реакцій на кодоплівці). Чи є дані реакції реакціями обміну?

Учень. Реакція між лугом і кислотою належить до реакцій обміну, у ній дві складні речовини обмінюються складовими частинами.

Вчитель. Чому реакцію між лугом та кислотою називають реакцією нейтралізації?

Учень. В реакції нейтралізації кислота нейтралізує луг, і в результаті виходять сіль та вода.

Вчитель. Ми досліджували взаємодію між лугом та кислотою. Проте основи бувають як розчинні, а й нерозчинні. Чи відбудеться реакція між нерозчинною основою та кислотою? Чи буде ця реакція реакцією обміну, та ще й реакцією нейтралізації? Чи може хтось вирішити цю проблему?

Учень. Потрібно провести досвід між нерозчинною основою та кислотою.

Вчитель. Спочатку взаємодією солі заліза(III) з натрієвим лугом отримаємо нерозчинну основу. Для цього проведемо досвід 3а. Потім подивимося, чи може нерозчинна основа взаємодіяти з кислотою – досвід 3б.

(обговорення результатів дослідів)

Вчитель. За якими ознаками можна визначити, що реакції пройшли?

Учень. У першому випадку утворився осад, у другому випадку осад розчинився та вийшов розчин бурого кольору.

Вчитель. Перевірте правильність записаних рівнянь реакцій(Пропонується запис рівнянь реакцій на кодоплівці). Чи належать дані реакції до реакцій обміну?

Учень. Ці реакції ставляться до реакцій обміну, т.к. у них беруть участь складні речовини, які обмінюються складовими частинами.

Вчитель. Зверніть увагу, що у досвіді 3а в реакцію обміну вступають сіль і луг, а у разі досвіду 3б – нерозчинна основа та кислота. Чи є реакція між нерозчинною основою та кислотою реакцією нейтралізації?

Учень. Так, т.к. в результаті цієї реакції утворюються сіль та вода.

Вчитель. Якими речовинами відбувається реакція нейтралізації?

Учень. Реакція нейтралізації відбувається між кислотами та основами, причому як розчинними, так і нерозчинними.

Вчитель. Реакція нейтралізації – окремий випадок реакції обміну. Речовини яких інших класів сполук можуть вступати у реакції обміну?

Учень. Основні оксиди також вступають у реакції обміну.

Вчитель. Для того, щоб вирішити цю проблему, проведемо досвід 4. Під час проведення досвіду не забувайте про правила нагрівання речовин.

Ф р о н т а л н а я б е с е д а

(обговорення результатів досвіду)

Вчитель. Які ознаки свідчать, що реакція пройшла?

Учень. Осад розчинився, утворився розчин блакитного кольору.

Вчитель. Як ви записали рівняння реакції?(Учень біля дошки записує рівняння реакції). Отже, реакцію обміну вступають оксид металу і кислота.

Заключна бесіда

Вчитель. Скільки типів хімічних реакцій ви знаєте?

Учень. Ми знаємо чотири типи хімічних реакцій: реакції з'єднання, розкладання, заміщення та обміну.

Вчитель. Між речовинами яких класів можуть відбуватися реакції обміну?

Учень. Реакції обміну можуть відбуватися між основами та кислотами, кислотами та основними оксидами, солями та лугами.

Вчитель. Яка реакція називається реакцією нейтралізації?

Учень. Реакція нейтралізації – це реакція обміну між основою та кислотою, внаслідок якої утворюються сіль та вода.

Вчитель. У реакції обміну вступають також дві розчинні солі, якщо в результаті утворюється нерозчинна сіль. Наприклад:

AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3

BaCl 2 + MgSO 4 = BaSO 4 + MgCl 2 .

Вчитель виставляє позначки за кількістю набраних фішок.

Домашнє завдання.За підручником О.С.Габрієляна «Хімія-8» § 27, упр. 2в, 3а, с. 100.

* Див. № 7, 10/2006

Література

Габрієлян О.С. Хімія-8. М: Дрофа, 2002, 208 с.; Габрієлян О.С., Воскобойнікова Н.П., Яшукова А.В.Настільна книга вчителя. 8 клас. М: Дрофа, 2002, 416 с.; Габрієлян О.С., Смирнова Т.В. Вивчаємо хімію у 8 класі. Методичний посібникдо підручника О.С.Габрієляна «Хімія-8» для учнів та вчителів. М: Блік і Ко, 2001, 224 с.; Кузнєцова Н.Є., Титова І.М., Гара Н.М., Жегін А.Ю. Хімія. 8 клас. М: Вентана-Граф, 2003, 224 с.

13.1. Визначення

До найважливіших класів неорганічних речовин за традицією відносять прості речовини (метали та неметали), оксиди (кислотні, основні та амфотерні), гідроксиди (частина кислот, основи, амфотерні гідроксиди) та солі. Речовини, що відносяться до одного і того ж класу, мають подібні хімічні властивості. Але вже знаєте, що з виділенні цих класів використовують різні класифікаційні ознаки.
У цьому параграфі остаточно сформулюємо визначення всіх найважливіших класів хімічних речовин і розберемося, за якими ознаками виділяються ці класи.
Почнемо з простих речовин (Класифікація за кількістю елементів, що входять до складу речовини). Їх зазвичай поділяють на металиі неметали(Рис. 13.1- а).
Визначення поняття "метал" ви вже знаєте.

З цього визначення видно, що головною ознакою, що дозволяє нам розділити прості речовини на метали та неметали, є тип хімічного зв'язку.

У більшості неметалів зв'язок ковалентний. Але є ще й благородні гази (прості речовини елементів VIIIA групи), атоми яких у твердому та рідкому стані пов'язані лише міжмолекулярними зв'язками. Звідси й визначення.

За хімічними властивостями серед металів виділяють групу так званих амфотерних металівЦя назва відображає здатність цих металів реагувати як із кислотами, так і з лугами (як амфотерні оксиди або гідроксиди) (рис. 13.1- б).
Крім цього, через хімічну інертність серед металів виділяють благородні метали.До них відносять золото, рутеній, родій, паладій, осмій, іридій, платину. За традицією до благородних металів відносять і більш реакційно-здатне срібло, але не відносять такі інертні метали, як тантал, ніобій і деякі інші. Є й інші класифікації металів, наприклад, у металургії всі метали поділяють на чорні та кольорові,відносячи до чорних металів залізо та його сплави.
З складних речовин найбільше значення мають, перш за все, оксиди(див.§2.5), але оскільки в їх класифікації враховуються кислотно-основні властивості цих сполук, ми спочатку згадаємо, що таке кислотиі основи.

Таким чином, ми виділяємо кислоти та основи із загальної маси сполук, використовуючи дві ознаки: склад та хімічні властивості.
За складом кислоти поділяються на кисневмісні (оксокислоти) та безкисневі(Рис. 13.2).

Слід пам'ятати, що кисень містять кислоти за своєю будовою гідроксидами.

Примітка. За традицією для безкисневих кислот слово "кислота" використовується в тих випадках, коли йдеться про розчин відповідної індивідуальної речовини, наприклад: речовину HCl називають хлороводнем, а його водний розчин - хлороводневою або соляною кислотою.

Тепер повернемося до оксидів. Ми відносили оксиди до групи кислотнихабо основнихпо тому, як вони реагують з водою (або по тому, з кислот або підстав вони виходять). Але з водою реагують далеко не всі оксиди, зате більшість їх реагує з кислотами або лугами, тому оксиди краще класифікувати за цією властивістю.

Існує кілька оксидів, які у нормальних умовах не реагують ні з кислотами, ні з лугами. Такі оксиди називають несолетворними. Це, наприклад, CO, SiO, N2O, NO, MnO2. На відміну від них, інші оксиди називають солеутворюючими(Рис. 13.3).

Як ви знаєте, більшість кислот і основ відноситься до гідроксидам. За здатністю гідроксидів реагувати і з кислотами, і з лугами серед них (як і серед оксидів) виділяють амфотерні гідроксиди(Рис. 13.4).

Тепер нам залишилося дати визначення солей. Термін "сіль" використовується давно. З розвитком науки, його сенс неодноразово змінювався, розширювався і уточнювався. У сучасному розумінні сіль – це іонна сполука, але традиційно до солей не відносять іонні оксиди (оскільки їх називають основними оксидами), іонні гідроксиди (основи), а також іонні гідриди, карбіди, нітриди тощо. Тому спрощено можна сказати, що

Можна дати й інше, точніше, визначення солей.

Даючи таке визначення, солі оксонію зазвичай відносять і до солей, і до кислот.
Солі прийнято поділяти за складом на кислі, середніі основні(Рис. 13.5).

Тобто до складу аніонів кислих солей входять атоми водню, пов'язані з ковалентними зв'язками з іншими атомами аніонів і здатні відриватися під дією основ.

Основні солі зазвичай мають дуже складний склад і часто нерозчинні у воді. Типовий приклад основної солі - мінерал малахіт Cu2(OH)2CO3.

Як бачите, найважливіші класи хімічних речовин виділяються за різними класифікаційними ознаками. Але за якою б ознакою ми не виділяли клас речовин, всі речовини цього класу мають загальні хімічні властивості.

У цьому розділі ви познайомитеся з найбільш характерними хімічними властивостями речовин-представників цих класів і найважливішими способами їх отримання.

метал
1.Де в природній системі елементів розташовані елементи, що утворюють метали, а де – елементи, що утворюють неметали?
2.Напишіть формули п'яти металів та п'яти неметалів.
3.Складіть структурні формули наступних сполук:
(H 3 O)Cl, (H 3 O) 2 SO 4 , HCl, H 2 S, H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , H 2 CO 3 , Ba(OH) 2 , RbOH.
4.Яким оксидам відповідають наступні гідроксиди:
H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , H 3 PO 4 , Al(OH) 3 , HNO 3 , LiOH?
Який характер (кислотний чи основний) кожного з цих оксидів?
5.Серед наступних речовин знайдіть солі. Складіть їх структурні формули.
KNO 2 , Al 2 O 3 , Al 2 S 3 , HCN, CS 2 , H 2 S, K 2 , SiCl 4 , CaSO 4 , AlPO 4
6.Складіть структурні формули наступних кислих солей:
NaHSO 4 , KHSO 3 , NaHCO 3 , Ca(H 2 PO 4) 2 , CaHPO 4 .

13.2. Метали

У кристалах металів та в їх розплавах атомні кістяки пов'язує єдину електронну хмару металевого зв'язку. Як і окремий атом елемента, що утворює метал, кристал металу має здатність віддавати електрони. Схильність металу віддавати електрони залежить від його будови і, насамперед, від розміру атомів: що більше атомні кістяки (тобто що більше іонні радіуси), то легше метал віддає електрони.
Метали – прості речовини, тому ступінь окиснення атомів у яких дорівнює 0. Вступаючи у реакції, метали майже завжди змінюють ступінь окиснення своїх атомів. Атоми металів, не маючи схильності приймати електрони, можуть лише їх віддавати або узагальнювати. Електронегативність цих атомів невелика, тому навіть при утворенні ними ковалентних зв'язків атоми металів набувають позитивного ступеня окиснення. Отже, всі метали тією чи іншою мірою виявляють відновлювальні властивості. Вони реагують:
1) З неметалами(але не всі і не з усіма):
4Li + O 2 = 2Li 2 O,
3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 (при нагріванні),
Fe + S = FeS (при нагріванні).
Найбільш активні метали легко реагують з галогенами та киснем, а з дуже міцними молекулами азоту реагує лише літій та магній.
Реагуючи з киснем, більшість металів утворює оксиди, а найактивніші – пероксиди (Na 2 O 2 , BaO 2) та інші складніші сполуки.
2) З оксидамименш активних металів:
2Ca + MnO 2 = 2CaO + Mn (при нагріванні),
2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe (з попереднім нагріванням).
Можливість перебігу цих реакцій визначається загальним правилом(ОВР протікають у напрямі освіти більш слабких окислювача та відновника) і залежить не тільки від активності металу (активніший, тобто легше віддає свої електрони метал відновлює менш активний), а й від енергії кристалічної решітки оксиду (реакція протікає у напрямку утворення більш " міцного оксиду).
3) З розчинами кислот(§ 12.2):
Mg + 2H 3 O = Mg 2B + H 2 + 2H 2 O, Fe + 2H 3 O = Fe 2 + H 2 + 2H 2 O,
Mg + H 2 SO 4p = MgSO 4p + H 2 , Fe + 2HCl p = FeCl 2p + H 2 .
В цьому випадку можливість реакції легко визначається по ряду напруг (реакція протікає, якщо метал у ряді напруг стоїть ліворуч від водню).
4) C розчинами солей(§ 12.2):

Fe + Cu 2 = Fe 2 + Cu, Cu + 2Ag = Cu 2 +2Ag,
Fe + CuSO 4p = Cu + FeSO 4p, Cu + 2AgNO 3p = 2Ag + Cu(NO 3) 2p.
Для визначення можливості протікання реакції також використовується ряд напруг.
5) Крім цього, найбільш активні метали (лужні та лужноземельні) реагують з водою (§ 11.4):
2Na + 2H 2 O = 2Na + H 2 + 2OH , Ca + 2H 2 O = Ca 2 + H 2 + 2OH ,
2Na + 2H 2 O = 2NaOH p + H 2 , Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2p + H 2 .
У другій реакції можливе утворення осаду Ca(OH) 2 .
Більшість металів у промисловості отримують,відновлюючи їх оксиди:
Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 (за високої температури),
MnO 2 + 2C = Mn + 2CO (за високої температури).
У лабораторії часто використовують водень:

Найбільш активні метали, як у промисловості, так і в лабораторії, одержують за допомогою електролізу (§ 9.9).
У лабораторії менш активні метали можуть бути відновлені з розчинів їх солей активнішими металами (обмеження див. § 12.2).

1.Чому метали не схильні виявляти окисні властивості?
2. Від чого насамперед залежить хімічна активність металів?
3.Здійсніть перетворення
а) Li Li 2 O LiOH LiCl; б) NaCl Na Na 2 O 2;
в) FeO Fe FeS Fe 2 O 3; г) CuCl 2 Cu(OH) 2 CuO Cu CuBr 2 .
4. Відновіть ліві частини рівнянь:
а)... = H 2 O + Cu;
б) ... = 3CO + 2Fe;
в) ... = 2Cr + Al2O3
. Хімічні властивості металів.

13.3. Неметали

На відміну від металів, неметали дуже відрізняються один від одного за своїми властивостями – як фізичними, так і хімічними, і навіть за типом будівлі. Але, крім благородних газів, у всіх неметаллах зв'язок між атомами ковалентна.
Атоми, що входять до складу неметалів, мають схильність до приєднання електронів, але, утворюючи прості речовини, "задовольнити" цю схильність не можуть. Тому неметали (в тій чи іншій мірі) мають схильність приєднувати електрони, тобто можуть виявляти окисні властивості. Окисна активність неметалів залежить, з одного боку, від розмірів атомів (чим менше атоми, тим активніша речовина), а з іншого – від міцності ковалентних зв'язків у простій речовині (чим міцніше зв'язки, тим менш активно речовина). При утворенні іонних з'єднань атоми неметалів дійсно приєднують "зайві" електрони, а при утворенні з'єднань з ковалентними зв'язками лише зміщують у свій бік загальні електронні пари. І в тому, і в іншому випадку ступінь окиснення зменшується.
Неметали можуть окислювати:
1) метали(речовини більш-менш схильні віддавати електрони):
3F 2 + 2Al = 2AlF 3 ,
O 2 + 2Mg = 2MgO (з попереднім нагріванням),
S + Fe = FeS (при нагріванні),
2C + Ca = CaC 2 (при нагріванні).
2) інші неметали(менш схильні приймати електрони):
2F 2 + C = CF 4 (при нагріванні),
O 2 + S = SO 2 (з попереднім нагріванням),
S + H 2 = H 2 S (при нагріванні),
3) багато складні речовини:
4F 2 + CH 4 = CF 4 + 4HF,
3O 2 + 4NH 3 = 2N 2 + 6H 2 O (при нагріванні),
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl.
Тут можливість перебігу реакції визначається насамперед міцністю зв'язків у реагентах та продуктах реакції та може бути визначена шляхом розрахунку G.
Найсильніший окисник – фтор. Ненабагато поступаються йому кисень і хлор (зверніть увагу на їхнє становище в системі елементів).
Значно меншою мірою окисні властивості виявляють бор, графіт (і алмаз), кремній та інші прості речовини, утворені елементами, що примикають до межі між металами та неметалами. Атоми цих елементів менш схильні приєднувати електрони. Саме ці речовини (особливо графіт та водень) здатні виявляти відновлювальні властивості:
2С + MnO 2 = Mn + 2CO,
4H 2 + Fe 3 O 4 = 3Fe + 4H 2 O.
Інші хімічні властивості неметалів ви вивчите в наступних розділах при знайомстві з хімією окремих елементів (як це було у разі кисню та водню). Там же ви дослідите і способи отримання цих речовин.

1. Які з наведених речовин є неметалами: Be, C, Ne, Pt, Si, Sn, Se, Cs, Sc, Ar, Ra?
2. Наведіть приклади неметалів, які за звичайних умов являють собою а) гази, б) рідини, в) тверді речовини.
3. Наведіть приклади а) молекулярних та б) немолекулярних простих речовин.
4.Приведіть по три приклади хімічних реакцій, у яких окисні властивості виявляє а) хлор та б) водень.
5. Наведіть три приклади хімічних реакцій, які відсутні в тексті параграфа, в яких водень виявляє відновлювальні властивості.
6.Здійсніть перетворення:
а) P 4 P 4 O 10 H 3 PO 4; б) H 2 NaH H 2; в) Cl 2 NaCl Cl 2 .
Хімічні властивості неметалів.

13.4. Основні оксиди

Ви вже знаєте, що всі основні оксиди – тверді немолекулярні речовини з іонним зв'язком.
До основних оксидів відносяться:
а) оксиди лужних та лужноземельних елементів,
б) оксиди деяких інших елементів, що утворюють метали, у нижчих ступенях окиснення, наприклад: СrO, MnO, FeO, Ag 2 O та ін.

До їх складу входять однозарядні, двозарядні (дуже рідко тризарядні катіони) та оксид-іони. Найбільш характерні Хімічні властивостіОсновні оксиди якраз і пов'язані з присутністю в них двозарядних оксид-іонів (дуже сильних частинок-підстав). Хімічна активність основних оксидів залежить насамперед від міцності іонної зв'язку у тому кристалах.
1) Усі основні оксиди реагують із розчинами сильних кислот (§ 12.5):
Li 2 O + 2H 3 O = 2Li + 3H 2 O, NiO + 2H 3 O = Ni 2 +3H 2 O,
Li 2 O + 2HCl p = 2LiCl p + H 2 O, NiO + H 2 SO 4p = NiSO 4p + H 2 O.
У першому випадку крім реакції з іонами оксонія протікає ще й реакція з водою, але, оскільки її швидкість значно менша, нею можна знехтувати, тим більше, що в результаті все одно виходять ті самі продукти.
Можливість реакції з розчином слабкої кислоти визначається як силою кислоти (чим сильніша кислота, тим вона активніша), так і міцністю зв'язку в оксиді (чим слабший зв'язок, тим активніший оксид).
2) Оксиди лужних та лужноземельних металів реагують з водою (§ 11.4):
Li 2 O + H 2 O = 2Li + 2OH BaO + H 2 O = Ba 2 + 2OH
Li 2 O + H 2 O = 2LiOH p , BaO + H 2 O = Ba(OH) 2p .
3) Крім того, основні оксиди реагують із кислотними оксидами:
BaO + CO 2 = BaCO 3
FeO + SO 3 = FeSO 4 ,
Na 2 O + N 2 O 5 = 2NaNO3.
Залежно від хімічної активності тих та інших оксидів реакції можуть протікати при звичайній температурі або нагріванні.
У чому причина перебігу таких реакцій? Розглянемо реакцію освіти BaCO 3 з BaO та CO 2 . Реакція протікає мимовільно, а ентропія у цій реакції зменшується (з двох речовин, твердої та газоподібної, утворюється одна кристалічна речовина), отже, екзотермічна реакція. В екзотермічних реакціях енергія зв'язків, що утворюються більше, ніж енергія рвуться, отже, енергія зв'язків в BaCO 3 більше, ніж у вихідних BaO і CO 2 . І у вихідних речовинах, і у продуктах реакції два типи хімічного зв'язку: іонна та ковалентна. Енергія іонного зв'язку (енергія решітки) у BaO дещо більша, ніж у BaCO 3 (розмір карбонатного іона більше, ніж оксид-іону), отже, енергія системи O 2 + CO 2 більша, ніж енергія CO 3 2 .

+ Q

Іншими словами, іон CO 3 2 стійкіший, ніж окремо взяті іон O 2 і молекула CO 2 . А більша стійкість карбонат-іону (його менша внутрішня енергія) пов'язана з розподілом заряду цього іона (– 2 е) за трьома атомами кисню карбонат-іона замість одного в оксид-іоні (див. також § 13.11).
4) Багато основних оксидів можуть бути відновлені до металу більш активним металом або неметал-відновником:
MnO + Ca = Mn + CaO (при нагріванні),
FeO + H2 = Fe+H2O (при нагріванні).
Можливість перебігу таких реакцій залежить не тільки від активності відновника, але і від міцності зв'язків у вихідному оксиді, що утворюється.
Спільним способом отриманняБагато основних оксидів є окислення відповідного металу киснем. Таким способом не можуть бути отримані оксиди натрію, калію та деяких інших дуже активних металів (у цих умовах вони утворюють пероксиди та складніші сполуки), а також золота, срібла, платини та інших дуже малоактивних металів (ці метали не реагують з киснем). Основні оксиди можуть бути отримані термічним розкладанням відповідних гідроксидів, також деяких солей (наприклад, карбонатів). Так, оксид магнію може бути отриманий усіма трьома способами:
2Mg + O 2 = 2MgO,
Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O,
MgCO3 = MgO+CO2.

1.Складіть рівняння реакцій:
а) Li 2 O + CO 2 б) Na 2 O + N 2 O 5 в) CaO + SO 3
г) Ag 2 O + HNO 3 д) MnO + HCl е) MgO + H 2 SO 4
2.Складіть рівняння реакцій, що протікають при здійсненні наступних перетворень:
а) Mg MgO MgSO 4 б) Na 2 O Na 2 SO 3 NaCl
в) CoO Co CoCl 2 г) Fe Fe 3 O 4 FeO
3.Порцію нікелю масою 8,85 г прожарили в струмі кисню до отримання оксиду нікелю(II), потім обробили надлишком соляної кислоти. До отриманого розчину додали розчин натрію сульфіду до припинення виділення осаду. Визначте масу цього осаду.
Хімічні властивості основних оксидів.

13.5. Кислотні оксиди

Всі кислотні оксиди - речовини з ковалентним зв'язком.
До кислотних оксидів відносяться:
а) оксиди елементів, що утворюють неметали,
б) деякі оксиди елементів, що утворюють метали, якщо метали в цих оксидах знаходяться у вищих ступенях окиснення, наприклад, CrO 3 , Mn 2 O 7 .
Серед кислотних оксидів є речовини, що є при кімнатній температурі гази (наприклад: СО 2 , N 2 O 3 , SO 2 , SeO 2), рідини (наприклад, Mn 2 O 7) і тверді речовини (наприклад: B 2 O 3 , SiO 2 , N 2 O 5 , P 4 O 6 , P 4 O 10 , SO 3 , I 2 O 5 , CrO 3). Більшість кислотних оксидів - молекулярні речовини (винятки становлять B 2 O 3 , SiO 2 , твердий SO 3 , CrO 3 та деякі інші; існують і немолекулярні модифікації P 2 O 5). Але й немолекулярні кислотні оксиди під час переходу в газоподібний стан стають молекулярними.
Для кислотних оксидів характерні наступні Хімічні властивості.
1) Усі кислотні оксиди реагують із сильними основами, як із твердими:
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O (при нагріванні),
так і з розчинами лугів (§ 12.8):
SO 3 + 2OH = SO 4 2 + H 2 O, N 2 O 5 + 2OH = 2NO 3 + H 2 O,
SO 3 + 2NaOH р = Na 2 SO 4р + H 2 O, N 2 O 5 + 2KOH р = 2KNO 3р + H 2 O.
Причина протікання реакцій з твердими гідроксидами та сама, що з оксидами (див. § 13.4).
Найбільш активні кислотні оксиди (SO 3 , CrO 3 , N 2 O 5 , Cl 2 O 7) можуть реагувати і з нерозчинними (слабкими) основами.
2) Кислотні оксиди реагують з основними оксидами (§ 13.4):
CO 2 + CaO = CaCO 3
P 4 O 10 + 6FeO = 2Fe 3 (PO 4) 2 (при нагріванні)
3) Багато кислотних оксидів реагують з водою (§11.4).
N 2 O 3 + H 2 O = 2HNO 2 SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (правильніший запис формули сірчистої кислоти -SO 2 . H 2 O
N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Багато кислотні оксиди можуть бути отриманішляхом окислення киснем (спалювання в кисні або на повітрі) відповідних простих речовин (C гр, S 8 , P 4 , P кр, B, Se, але не N 2 і не галогени):
C + O 2 = CO 2
S 8 + 8O 2 = 8SO 2
або при розкладанні відповідних кислот:
H 2 SO 4 = SO 3 + H 2 O (при сильному нагріванні),
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (при висушуванні на повітрі),
H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O (при кімнатній температурі у розчині),
H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O (при кімнатній температурі у розчині).
Нестійкість вугільної та сірчистої кислот дозволяє отримувати CO 2 і SO 2 при дії сильних кислот на карбонати Na 2 CO 3 + 2HCl p = 2NaCl p + CO 2 +H 2 O
(реакція протікає як у розчині, так і з твердим Na 2 CO 3), та сульфіти
K 2 SO 3тв + H 2 SO 4конц = K 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O (якщо води багато, діоксид сірки у вигляді газу не виділяється).